氣體物化ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-10 03:51本頁(yè)面
【正文】 pV = nRT pVm = RT 單位： p ? Pa V ? m3 T ? K n ? mol R ? J ? mol1 ? K1 R ? 摩爾氣體常數(shù) R ＝ J ? mol1 ? K1 12 R mole gas constant R 問(wèn)題 ： 1）是否可用理想氣體狀態(tài)方程式代入氣體物質(zhì)的量、溫 度 、壓力及體積求出摩爾氣體常數(shù) R 值？ 2） R是否與氣體種類(lèi)、溫度、壓力均無(wú)關(guān)？ 3）理想氣體狀態(tài)方程式是否適合任何氣體于某確定 壓力下？ 舉例 ： pV = nRT 如果 p=100,V=10,T=100,n=1,則 有 R=10不等于 。 6 物質(zhì)的宏觀性質(zhì) Macroscope Properties of Matter ◆ 包括壓力 p、 體積 V、 溫度 T、 密度、質(zhì)量 m、 物質(zhì)的量 n、 濃度、內(nèi)能 U等 ◆ 在眾多宏觀性質(zhì)中， p、 V、 T三者是物理意義明確又容 易測(cè)量的基本性質(zhì)，并且各宏觀性質(zhì)之間有一定的聯(lián)系。 5 分子運(yùn)動(dòng)的兩方面相對(duì)強(qiáng)弱不同，物質(zhì)就呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)，并表現(xiàn)出不同的宏觀性質(zhì)。1 第一章 氣體的 pVT 性質(zhì) Chapter1 the pVT relationships of gases 2 問(wèn)題 為什么要首先研究氣體及其 pVT行為？ 何謂理想氣體？為什么要研究它？ 理想氣體狀態(tài)方程式主要有哪些應(yīng)用？ 分壓力的定義是什么？理想氣體混合物中某組分分壓 的定義及其物理意義是什么？ 3 物質(zhì)的狀態(tài) Matter State ◆ 三種主要的聚集狀態(tài) 氣體（ g）、 液體（ l） 和固體（ s） 氣體和液體 —— 流體（ fl ） 液體和固體 —— 凝聚相（ cd） ◆ 液晶 —— 由棒狀或扁盤(pán)狀分子構(gòu)成的物質(zhì)可能處于的一種特殊的狀態(tài) 。 有流動(dòng)性 ， 但分子有明顯的取向 ， 具有能產(chǎn)生光的雙折射等晶體的特性 4 分子的運(yùn)動(dòng) Molecules Motion ◆ 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的 ◆ 一方面分子處于永不休止的熱運(yùn)動(dòng)之中 ，主要是分子的平動(dòng) 、 轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng) 無(wú)序的起因 ◆ 另一方面 ， 分子間存在著色散力 、 偶極力和誘導(dǎo)力 ， 有時(shí)還可能有氫鍵或電荷轉(zhuǎn)移 ， 使電子云之間還存在著斥力 ， 分子趨向于有序排列 。 100℃ 、 101325Pa下水蒸氣的體積大致是水 體積的 1603倍 其中氣體的流動(dòng)性好，分子間距離大， 分子間作用力小，是理論研究的首選對(duì)象。 物質(zhì)的量 n不確定時(shí) 物質(zhì)的量 n確定時(shí) 0),( ?TVpf0),( ?nTVpf7 主要內(nèi)容： 氣體 理想氣體 實(shí)際氣體 狀態(tài)方程式 分壓及分體積定律 狀態(tài)方程式 液化及臨界現(xiàn)象 對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子圖 8 基本要求 【熟練掌握】 理想氣體狀態(tài)方程式的計(jì)算及應(yīng)用 分壓的定義及計(jì)算；混合物的組成 飽和蒸氣壓的概念及影響因素 壓縮因子、臨界常數(shù)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理 【正確理解】 理想氣體的定義和微觀模型； R的數(shù)值和單位； 分體積的概念及分體積定律； 實(shí)際氣體與理想氣體的偏差；范德華方程； 對(duì)比參數(shù)及普遍化壓縮因子圖的應(yīng)用 【 一般了解 】 維里方程 9 167。 13 （ 1）實(shí)際氣體的 pVT行為并不嚴(yán)格服從理想氣體狀態(tài)方程 （ 2）實(shí)際氣體在 p
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