高三化學(xué)總復(fù)習(xí)之ppt課件-展示頁
2025-05-08 03:57本頁面
【正文】 H。 10pH=3的鹽酸與 pH=11的 Ba(OH)2等體積混合 后， pH=____。 11pH=2的醋酸與 pH=12的 NaOH等體積混合后， pH____。 12pH=12的 Ba(OH)2溶液與 pH=2的某酸溶液等 體積混合后，溶液的 pH____7。 (A)pH相同 (B)電離度相同 (C)物質(zhì)的量濃度相同 (D)溶質(zhì)是質(zhì)量相同 1425℃ 時，若 10體積某強酸溶液與 1體積強 堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該酸 的 pH與強堿的 pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 ____________。 17某溶液中由水電離產(chǎn)生的 CH+=1011mol/L， 則該溶液是酸性、堿性還是中性？ pH=？ 1① HCl、② H2SO③ HAc、④ HNO3 電離出 H+由多到少的順序 __________。 2pH相等的① HCl、② H2SO③ HAc、④ HNO3 電離出 CH+由大到小的順序 __________。 思考與討論： 3相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液： ① HCl、② H2SO③ HNO④ HAc分別與足量 Zn 反應(yīng)，放出 H2的量由大到小的順序 。 * 若與足量 NaHCO3反應(yīng)，則放出 CO2的量 。 4相同 pH值、相同體積的下列稀溶液： ① HCl、② H2SO③ HNO④ HAc分別與足量 Zn 反應(yīng)，放出 H2的量由大到小的順序 。 * 若與足量 NaHCO3反應(yīng)，則放出 CO2的量 。 二、鹽溶液的酸堿性 思考： 下列哪些離子可使水的電離平衡向右移動？ 原因是什么？產(chǎn)生怎樣的結(jié)果？ ① H+ ② Cl ③ CH3COO ④ Al3+ ⑤ NH4+ ⑥ HCO3 ⑦ S2 ⑧ Fe3+ ⑨ SO42 ⑩ AlO2 (水解平衡 ) 定義：課本 P64 * 水解過程是由二個可逆過程組成的： ①水的電離 ②鹽的離子跟 H+(OH)結(jié)合生成弱電解質(zhì) 的過程。 ? 判斷下列鹽溶液 的酸堿性 CH3COONa KAl(SO4)2 Ba(NO3)2 CH3COONH4 ② 酸式鹽水溶液的酸堿性 ：只電離，不水解，呈酸性 如 NaHSO4 ：既電離，又水解 * 需比較水解程度和電離程度的大小 電離程度 水解程度，則呈酸性，
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