【正文】 化學工業(yè)和日常生活中。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。取用蒸發(fā)皿應使用 （填儀器的名稱）為了防止液滴飛濺，進行的操作是 。 回答下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、純堿（6）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。a、濃硝酸 b、硝酸銀 c、氯水 d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學式）。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_ ___（填代號）。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重2“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中析出，提高產(chǎn)品的純度2苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水2加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解2檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。原因：~，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)1產(chǎn)品進一步提純的操作： 答：重結(jié)晶1趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出或防止降溫過程中析出而損耗；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾1水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃1減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解1Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌1蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。6H2O受熱產(chǎn)生的水汽CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)CuCOCu2(OH)2CO3。檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈檢驗是否沉淀完全：表達一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑 或者表達二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑Ⅷ、高頻問題：注意答題技巧 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌如何提高吸收液和SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作23次檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈如何從MgCl2從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過濾—洗滌—干燥。(2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了)實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4答案：正極：O2+4e=2O2 負極： C4H1026e+13O2=4CO2+5H2OⅤ、循環(huán)利用的物質(zhì)： 同學理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學”，降低成本等生產(chǎn)問題，提煉出： 一定不會用于循環(huán)的物質(zhì)：目標產(chǎn)物，雜質(zhì) 可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液練習某小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2OK2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下： (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、 和水。Ⅳ、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫電極方程書寫的難點：環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產(chǎn)物的存在形式的差異練習一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。答題模版四句話：①氫氧根與鎂離子結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+與SO42結(jié)合生成CaSO4沉淀（外因的改變），②使Mg2+濃度減?。▽υ撈胶鈨?nèi)在某因素的影響）；③使雜鹵石的溶解平衡向右移動（平衡移動方向）④K+變多（與問題銜接）。其部分工藝流程如下：（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。A12O3（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn) 化率（或浸取率）。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅰ、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學通過一輪的復習已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點在于混合溶液得到晶體的操作。給出各種不同核心反應原理的工藝流程的流程圖，指導學生分析工業(yè)流程的主線和核心步驟。因此，答題時，不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個細節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果，再根據(jù)題中的具體設問，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能，進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個細節(jié)，把時間和精力過多用于流程分析，使解題誤入歧途。這類試題起點高、落點低，試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學事物為背景，要求明確，設問層次清晰，以無機或有機化合物的組成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，要求考生運用所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實際中的簡單化學問題。2017新課標高考化學工藝流程題突破技巧竅門一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面：1．將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問題； 2．除雜、分離和提純產(chǎn)品等問題；3．提高產(chǎn)量和效率問題； 4．節(jié)能減排，“綠色化學”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問題；5．生產(chǎn)設備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問題?；ち鞒填}一般就圍繞這幾個方面設問求解，我們需要運用有關物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間相互作用的基本知識，還要掌握一些分離提純物質(zhì)的基本實驗技能，關鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程的方法和能力。解答所需知識、方法都是化學的核心內(nèi)容。二、整體的學習程序：具體→抽象→具體 抽象出工藝流程模板 學習課本上的具體工藝流程（1）侯氏純堿工藝 （2）工業(yè)合成硫酸 （3）工業(yè)合成硝酸 具體試題中的幾個過程的劃分對一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設的問題，逐一推敲解答。在分析過程中關注以下幾個方面： （1） 明確實驗的目的（2） 抓住幾條線索 線索 考查側(cè)重主要目的主要制備物質(zhì)核心化學反應產(chǎn)物又多又純雜質(zhì)分離提純雜質(zhì)分離徹底輔助試劑輔助主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離雜質(zhì)循環(huán)利用三、核心知識點突破不同的學生在完成工藝流程題時遇到的難點是不同的，通過學生易錯題的分析，針對性的做了一下的核心知識點的突破教學。（1） 純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離A和B）：要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體：Ⅱ、預處理的各種方法工藝流程中的預處理分析進行分類，并形成一定的答題模板。（2） 煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀）Ⅲ、平衡原理的應用 在工藝流程中經(jīng)常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡 練習2．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________。（①選對平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；②按照四句話的模版回答） 很多時候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結(jié)果都已經(jīng)給出，學生需要找到中間的外因改變帶來的內(nèi)因的變化，注意抓住最主要的矛盾。試寫出該電池放電時的電極反應：正極：____________________________________；負極：______________________________。答案：Na2CO3 、CO2Ⅵ、控制溫度的目的加熱：加快反應速率或溶解速率； 促進平衡向吸熱方向移動； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3 、Ca(HCO3)KMnOINH4Cl等物質(zhì)； 使沸點相對較低的原料氣化 降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；