無(wú)機(jī)工藝流程專題-展示頁(yè)
2025-04-03 03:29本頁(yè)面
【正文】 ：________________________________。下列條件可以使平衡常數(shù)增大的是________。以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如圖：(1)焙燒時(shí)，焦炭需過(guò)量，其目的是_________________________________________。(3)寫出苛化蒸氨的離子方程式_________________________________________。(1)反應(yīng)①中通入NH3與CO2存在先后順序，應(yīng)先通入______________氣體，理由是____________________________________________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。已知H2CrO4是一種強(qiáng)酸，S(CaCrO4)＝17 g/100 g H2O。a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為________。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2OFeCOMgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是______________________________________。L－1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有________g Na2CO3參加了反應(yīng)。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_________________。(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。無(wú)機(jī)工藝流程專題鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為________。(3)第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________________。(4) g，第③ mL mol硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是____________________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH－－沉淀完全的pH－－開始溶解的pH－－－Ksp10－12－10－610－9(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。下圖是工業(yè)上以鉻酸鈉為原料制備鉻酸酐的流程。
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