【正文】 4， 然后再用 AgNO3 檢驗(yàn) Cl。 2） 焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化過(guò)程。 根據(jù)火焰顏色判斷 ： Na— 黃色； K— 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）； Ca— 磚紅色； Sr— 洋紅色； Li— 紫紅色； Ba— 黃綠色等。 物質(zhì)的分離與提純 8 應(yīng) 用如 粗 鹽 的 提 純分 離 N a C l 和K N O 3 混 合 物如 用 C C l 4 萃 取 溴水 里 的 溴 、 碘 后再 分 液用 C C l 4 萃 取 溴 水里 的 溴 、 碘如 石 油 的 蒸 餾 常見物質(zhì)的檢驗(yàn) （ 1）焰色反應(yīng) ：許多金屬或它們的化合物在火焰山灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反應(yīng)。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量 水沖 洗，再涂上硼酸溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。 進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （ 2）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的 “通路 ”， 這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。 （ 3）誤差分析： 7 四、 物質(zhì)的分散系 1．分散系： 一種（或幾種）物質(zhì)的微粒 （稱為分散質(zhì)） 分散到另一種物質(zhì)里 （稱為分散劑） 形成的混合物。 推論： 定律 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 6 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ 1/ρ 2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （ 1） 物質(zhì)的量濃度 : 1）定義： 以單位 體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。 阿伏伽德羅定律： 在相同的溫度和壓 強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的 分子 。mol1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0。符號(hào)： Vm。在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣態(tài)微粒間的距離近似相等，因此含有相同微粒數(shù)的氣體具有大致相同的體積。 1） 固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目 和微粒的大小 （即種類） ； 2） 氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。符號(hào)： M 表示，常用單位為 g/mol。 （ 3） 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 Fe3+與 S I， Fe2+與 NO3（ H+）等 6） 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+與 SCN 5 三、 物質(zhì)的量 基本概念： （ 1） 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾 (mol) （ 2） 1 mol 粒子的數(shù)目是 kg C12 中所含的碳原子數(shù)目，約為 1023 個(gè)。 （ 3）離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 ? 固體與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。微溶物做生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式（標(biāo) ↓）。 離子方程式書寫方法 ： 寫 ：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆 ：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 ；把難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。 4 （ 2）離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 注意 ： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 如： 2KMnO4 + 16HCl (濃 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃 ) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條 件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性： KMnO4 MnO2 5) 通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 離子反應(yīng) 有離子 參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 3）根據(jù)其活潑性判斷： ① 根據(jù)金屬活潑性： 對(duì) 應(yīng) 單 質(zhì) 的 還 原 性 逐 漸 減 弱K C a N a M g A l Z n F e S n P b （ H ） C u H g A g P t A u對(duì) 應(yīng) 的 陽(yáng) 離 子 氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng) ② 根據(jù)非金屬活潑性 : 對(duì) 應(yīng) 單 質(zhì) 的 氧 化 性 逐 漸 減 弱C l 2 B r 2 I 2 S對(duì) 應(yīng) 的 陰 離 子 還 原 性 逐 漸 增 強(qiáng) 4） 根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較 ： 一般地 ,氧化性 :上 下 ,右 左 。 （ 2） 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 氧化性反映的是得電子能力的強(qiáng)弱；還原性反映的是失電子能力的強(qiáng)弱。 單線橋法 表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2e 3 2Na+Cl2=點(diǎn)燃 === 2NaCl 注意： a. “ e”表示電子。 c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得 到電子的反應(yīng)物是氧化劑 d． 失去電子的物質(zhì)被氧化， 被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 ，具有氧化性。 記做：降得還 （ 5） 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ： 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 注意 ： a.“e”表示電子。 （ 3） 判 斷依據(jù) ：元素化合價(jià)發(fā)生變化 （ 4） 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下 ： 還原劑（有還原性） — — 失 去電子 —— 化合價(jià) 升 高 —— 被氧化（發(fā)生 氧化 反應(yīng)）—— 氧化產(chǎn)物。 C H4+ 2 O2 點(diǎn) 燃C O2+ 2 H2O 3 C O + F e2O3 高 溫2 F e + 3 C O2 氧化還原反應(yīng) ： 與 四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ： （ 1） 氧化還原反應(yīng) 定義： 有電子 發(fā)生 轉(zhuǎn)移的 化學(xué) 反應(yīng) 。 *中和反應(yīng) ：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不屬于一種基本反應(yīng)類型。 （ 5） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將 物質(zhì) 分為可溶、難溶。 1 專題 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 一、物質(zhì)的分類 ： 可依據(jù)物質(zhì)的 組成 、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類： （ 1）按組成分類： 物 質(zhì)混 合 物純 凈 物均 勻 混 合 物非 均 勻 混 合 物 單 質(zhì)金 屬 單 質(zhì)非 金 屬 單 質(zhì) 化 合 物有 機(jī) 化 合 物無(wú) 機(jī) 化 合 物有 機(jī) 高 分 子有 機(jī) 小 分 子氧 化 物酸鹽堿?金 屬 氧 化 物非 金 屬 氧 化 物 （ 2）按化學(xué)性質(zhì)分類： 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如 SO2， CO2 氧化物 堿性氧化物： 能與 酸 反應(yīng)生成鹽和水，如 CaO， Na2O 兩性氧化物：既可與酸反應(yīng)又 可與堿反應(yīng)生成鹽和水，如 Al2O3 不成鹽氧化物：既不可與酸反應(yīng)又不可與堿反應(yīng)生成鹽和 水，如 CO （ 3） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。 （ 4） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。 二 、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 ： 四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 化合反應(yīng) ：多變一 分解反應(yīng) ：一邊多 置換反應(yīng) ： 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件 ： 至少具體下列條件之一： 1）生成沉淀（包括 微溶物）； 2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）； 3）生成難電離物質(zhì)（如水）。 *四種基本反應(yīng)類型并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)的 2 任何一種。 （ 2） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是 氧化反應(yīng) ； 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是 還原反應(yīng) 。 記做：升失氧 氧化劑（有氧化性） —— 得 到電子 ——化合價(jià) 降 低 ——被還原（發(fā)生 還原 反應(yīng)）—— 還原產(chǎn)物。 ，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出 “得 ”與 “失 ”及得失電子的總數(shù)。 e．得到電子的物質(zhì)被還原， 被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 ，具有還原性。 b. 用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。 １）通過(guò)氧化還 原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài) ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO KMnO4 等； 中間價(jià)態(tài) ——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2 等； 最低價(jià)態(tài) ——只有還原性，如金屬單質(zhì)、 Cl、 S2等。還原性 :下 上 ,左 右 . 5） 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。 （ 1）電解質(zhì) ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 ② 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在 水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反 應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 刪 ：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查 ：查方程式兩端原子個(gè)數(shù) 和電荷數(shù)是否相等 離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 離子方程式的書寫注意事項(xiàng) ： ? 微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液，用離子符號(hào)表示；若是懸濁液，寫化學(xué)式。 ? 氨水作為反應(yīng)物，寫 ；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫 NH3（標(biāo) ↑） +H2O，否則一般寫 。 ? 主要化學(xué)計(jì)量數(shù)的化簡(jiǎn)和離子的刪除。 1） 溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 MnO4+ 2） 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2+ 和 SO4 Ag+ 和 Cl、Ca2+ 和 CO3 Mg2+ 和 OH等 3） 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如 H+ 和 CO32,HCO3,SO32， OH和 NH4+ 等 4） 結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H+ 和 OH， OH和 ,HCO3等。 1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA，單位 mol 。 （ 4） 數(shù)學(xué)表達(dá)式 : N= 摩爾質(zhì)量 （ 1） 定義 ： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 （即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量） ，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 在 數(shù)值上 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì) 分子質(zhì)量 . （ 2） 數(shù)學(xué)表達(dá)式： m= 物質(zhì)的聚集狀態(tài) （ 1）不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒的排列比較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定形狀，但不易被壓縮 氣態(tài) 微粒之間的距離較大 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀且易被壓縮 （ 2） 影響物質(zhì)體積的因素： 微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。 而氣體中微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。 氣體摩爾體積 定義： 單位物質(zhì)的量的氣體 （單一氣體或混合氣體） 所占的體積。 表達(dá)式 ： V =， 單位： L C,101KPa)下， 1 mol 任何氣體的體積都約是 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同 物質(zhì)的量 ）。 2