【正文】 數(shù)，取決于純?nèi)軇┑奶匦远c溶質(zhì)特性無關。 － θθ (2) 電導率大小： 10℃ 時 20℃ 時 50℃ 時，因為 KW H+都增加，所以電導率增大。 （ 5）熱致液晶，溶致液晶 2． (1) pH大小： 10℃ 時 20℃ 時 50℃ 時，因為 pH=－ 1g[c(H+)／ c]，Kw=[c(H+)／ c] 167。 （ 3）基于金屬有機化合物中化學鍵的不同穩(wěn)定性。 （ 2）基于 BaCl2 的高溫穩(wěn)定性。 8．（ 1）基于橡皮室溫下處于高彈態(tài)這一力學特征。對高分子材料的加工來說，Tf越低越好；對耐熱性來說， Tf 越高越好。溫度高，流動性大，便于注塑、澆塑和吹塑等加工。作為橡膠，要求能夠保持高度的彈性，因此 Tg越低越好。塑 料的 Tg高于室溫，橡膠的 Tg低于室溫。 6 由玻璃態(tài)向高彈態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做玻璃化溫度（ Tg）。當溫度升高到一定程度時，高分子的整個鏈還不能運動，但其中的鏈節(jié)已可以自由運動了，此時在外力作用下所產(chǎn)生的形變可能達到一個很大的數(shù)值，表現(xiàn)出很高的彈性，稱為高彈態(tài)。 7．非晶態(tài)線型高分子聚合物在不同溫 度下可以呈現(xiàn)出玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)等三種不同的物理狀態(tài)。 易熔金屬： Hg(汞，熔點－ ℃ )，用于測體溫的溫度計。 6．耐高溫金屬： W(鎢，熔點 3410℃ )， Re(錸，熔點 3180℃ ) 。 (2) 硬度從大到小為： SiO2BaOCO2。結(jié)果減弱了正、負離子間作用力。因為 BaCl2為典型的離子晶體，熔點較高； FeCl2和 AlCl3同為過渡型晶體，高價態(tài)的傾向于形成共價鍵為主的分子晶體，熔點、沸點較低；低價態(tài)的傾向于形成以離子鍵為主的離子晶體，熔點、沸點較高。離子鍵強弱隨電荷數(shù)增大而增強，而分子間力隨相對分子量的增大而增 強，所以兩者間變化規(guī)律不一致。 4．因為鈉鹵化物是離子晶體，而所列硅鹵化物均為分子晶體。因為粒子間作用力大小與晶體的熔點高低規(guī)律一致， SiC 是原子晶體， SiF4和 SiBr4為分子晶體，原子晶體以共價鍵結(jié)合，分子晶體以分子間力結(jié)合，共價鍵作用強于分子間力。因為電荷之間作用力為 f = k(Q+Q－ )/(r++r－ )2，典型離子晶體的熔點與其作用力有相同的變化規(guī)律，其中以 Q+、 Q－為主， r+、 r－為參考。（ 4） A。 （ 2） D。 167。 DNA和 RNA的基本化學組成 5 8．（ 1）金屬有機， C—O， C—O，化學氣相沉積。DNA和 RNA 結(jié)構(gòu)之間的主要區(qū)別在戊醛糖和嘧啶堿上。 脫氧核糖核酸 (DNA)和核糖核酸 (RNA)由磷酸、脫氧核糖或核糖、有機堿組成，有機堿分別為腺嘌呤（ Adenine），鳥嘌呤（ Guanine），胞嘧啶（ Cytosine），胸腺嘧啶（ Thymine）和尿嘧啶（ Uracil），簡稱 A， G， C， T， U。一級結(jié)構(gòu)又稱為基本結(jié)構(gòu)，二級結(jié)構(gòu)以上屬高級結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)有不同層次的結(jié)構(gòu)，分為一級、二級、三級和四級結(jié)構(gòu)。 5． 6． 3 7．答：蛋白質(zhì)分子是一條或多條多肽鏈構(gòu)成的生物大分子，多肽鏈由氨基酸通過肽鍵（酰胺鍵， —CO—NH—）共價連接而成，相對分子質(zhì)量可從一萬到數(shù)百萬。 【注意】高分子化合物的重復單元可以包含不同的鏈節(jié)，聚合度以鏈節(jié)數(shù)來計量。 （另外還可以舉出許多例子） 2n 24．聚苯乙烯 中的鏈節(jié)、重復單元都是 ，聚合度是 n。碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導體，可以用于未來電子工業(yè)制造電子器件和超薄導線，使電子芯片集成度更高，體積更小 , 也是制備高強度輕質(zhì)材料的理想組元。碳納米管是一種由單層或多層石墨卷成的納米微管，多層碳管各層之間的間隔為石墨的層間距。由于層間的結(jié)合力較弱， 2 容易滑動，所以有導電性和滑動性 , 用于鉛筆芯、潤滑材料、電極材料。 物質(zhì)的化學組成 練習題 () 1． 342 2．答：金剛石、石墨和碳團簇都是碳的同素異形體。 9. Δn（ H2） =ξν（ H2） = mol(－ 2)=－ 1 mol Δn（ H2O）=ξν（ H2O） = mol2=1 mol 消耗掉 1 molH2， 生成 1 molH2O。mol1 物質(zhì)的量 因為 n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 得 x =m(CaO) = y =m(CO2) = 分解時最多能得到 CaO 和 CO2。 5. 兩種聚集狀態(tài)，五個相： Fe（固態(tài)，固相 1）， FeO（固態(tài)，固相 2）， Fe2O3（固態(tài)，固相 3）， Fe3O4（固態(tài)， 固相 4）， H2O（ g）和 H2（ g）（同屬氣態(tài)，一個氣相 5） 6. n =（ － 180） g / ( 3. 反應進度； ξ； mol。（第二版） 練習題參考答案 第一章 緒 論 練習題（ ） 1. （ 1） ； （ 2） √； （ 3） ； （ 4） √。 2. （ 1） C、 D；（ 2） C；（ 3） B。 4. 兩相（不計空氣）；食鹽溶解，冰熔化，為一相；出現(xiàn) ，二相；液相分層，共三相。 mol1) = mol 7. 設最多能得到 x千克的 CaO 和 y千克的 CO2，根據(jù)化學反應方程式： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩爾質(zhì)量 /g 8. 化學反應方程式為 3/2H2+1/2N2 = NH3時： 化學反應方程式為 3H2+ N2 = 2NH3時： 3當反應過程中消耗掉 2mol N2時，化學反應方程式寫成 3/2H2+1/2N2 = NH3，該反應的反應進度為 4 mol；化學方程式改成 3H2+ N2 = 2NH3，該反應的反應進度為 2 mol。 第二章 物質(zhì)的化學組成和聚集狀態(tài) 167。金剛石的 C 原子之間通過共價鍵形成原子晶體，是天然產(chǎn)物中硬度最大、熔點最高 (3550℃ )、不導電的貴重材料；石墨晶體中同層粒子間以共價鍵結(jié)合，平面結(jié)構(gòu)的層與層之間則以分子間力結(jié)合。碳團簇 , 如 C60, 是由 60個碳原子以 20 個六邊形和 12個五邊形相間組成的 32面體球形分子，形如足球，具有類似 “烯烴 ”的某些反應性能，也稱 “足球烯 ”，球碳團簇及其衍生物在超導電性、半導體、非線性光學等方面具有奇異性能。碳管兩頭可以是空的，也可被半個 C60 或更大的球碳所封閉。 3． Sn1－ xCnxO2 ，存在于黑漆古銅鏡中，是表層耐磨物質(zhì)； Y2O2S:Eu3+ ，可用作彩色電視的發(fā)光材料； GaAs1xPx，制備發(fā)光二極管的材料。 聚酰胺 —610有 兩個鏈節(jié)： ，兩個鏈節(jié)組成一個重復單元 , 聚酰胺的聚合度是 2n。特別注 意，在聚酰胺化學式中，名稱后的第一個數(shù)字指二元胺的碳原子數(shù)，第二個數(shù)字指二元酸的碳原子數(shù)，所以聚酰胺 —610是由己二胺和癸二酸為單體縮聚而得的。各種多肽鏈都有自己特定的氨基酸順序，人體蛋白質(zhì)由 20種氨基酸組成，除脯氨酸外，其它 19 種均是 α氨基酸，結(jié)構(gòu)通式為 R—CH(NH2)COOH， R 是每種氨基 酸的特征基團。多肽鏈中氨基酸的數(shù)目、種類和連接順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)；多肽鏈中若干肽段在空間的伸張方式，如 α螺旋、 β折疊等稱二級結(jié)構(gòu)；多肽鏈在二級結(jié)構(gòu)基礎上，依靠基團相互作用進一步卷曲、折疊而成的更復雜的三維空間結(jié)構(gòu)稱三級結(jié)構(gòu)；兩條或兩條以上具有三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈按特定方式結(jié)合而成的聚合體稱四級 4 結(jié)構(gòu)。通常只有那些具有高級結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)才有生物活性。它們的基本結(jié)構(gòu)單元是單核苷酸，單核苷酸通過 3’ ， 5’ 磷酸二酯鍵互相連接形成多核苷酸鏈。核酸與蛋白質(zhì)一樣，也有特殊的空間結(jié)構(gòu)， DNA通過堿基互補配對原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。（ 2） DNA， RNA，蛋白質(zhì)。 固 體 練 習 題 （ ） 1．（ 1） B， F。（ 3） C、 D、 E、 F， D、 F。 2．熔點高低為： MgOCaOCaF2CaCl2。 3．熔點高低為： SiCSiBr4SiF4。在同為分子晶體的SiF4和 SiBr4中， SiBr4的相對分子質(zhì)量大于 SiF4，前者分子間力大于后者。離子晶體以離子鍵結(jié)合，離子間作用力大，而分子晶體以分子間力結(jié)合，分子間力較離子鍵弱，所以硅鹵化物的熔點總比鈉鹵化物的低。 5． (1) 熔點由高到低為： BaCl2FeCl2AlCl3CCl4。正離子價態(tài)越高，吸引負離子的電子云的能力越強；負離子的半徑越大，其電子云越易被正離子吸引過去。故 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶體，熔點更低； CCl4 則為典型的分子晶體，熔點更低。因為 SiO2 是原子晶體，硬度最大； BaO 是典型的離子晶體，硬度較大； CO2為典型的分子晶體，硬度最小。 W 和 Re用于測高溫的熱電偶材料。 Sn(錫，熔點 ℃ )，用于制作自動滅火設備、鍋爐安全裝置、信號儀器 (表 )、電路中的保險絲等的合金材料。低溫時處于玻璃態(tài)，此時不僅高分子的整個分子鏈不能運動，連個別的鏈節(jié)也不能運動，變得如同玻璃體一般堅硬。當溫度繼續(xù)升高，使整條分子鏈可以