有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記：第一章烷烴-展示頁(yè)
2025-01-24 22:32本頁(yè)面
【正文】 H C H 3 丙 烯 基 C H 3 C H 2 = C H 2 C H 2 = C H C H 2 烯 丙 基C H 3 O H C H 3 O 甲 氧 基 C H 3 O H C H 2 O H 羥 甲 基 苯 基 縮 寫 ： p h芐 基 C H 3 C H 2 C. 碳原子分類 ? 與一個(gè)碳相連的碳稱為一級(jí)碳 ， 伯碳 ， 1?C, 上面的氫為 1?H。 ? 與三個(gè)碳相連的碳稱為三級(jí)碳 ， 叔碳 ， 3?C, 上面的氫為 3?H。 C H 3 C C H C H 2 C H 3C H 3C H 3C H 3一 級(jí) 碳 原 子二 級(jí) 碳 原 子三 級(jí) 碳 原 子四 級(jí) 碳 原 子D. 同系列與同系物 CH4中的 H被 CH3取代形成 CH3CH3 CH3CH3中的 H被 CH3取代形成 CH3CH2CH3 最終形成一個(gè)可以用 CnH2n+2表示的系列 ? 這樣一系列的化合物稱為 同系列 。 E. IUPAC命名法 系統(tǒng)命名法 ? a. 最長(zhǎng) ： 選擇 (含有特征官能團(tuán)的 )最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈 例如：酸的特征官能團(tuán) COOH 醇的特征官能團(tuán) OH 醛的特征官能團(tuán) CHO 酮的特征官能團(tuán) C=O 烯烴的特征官能團(tuán) C=C 炔烴的特征官能團(tuán) C?C 烷烴的特征官能團(tuán) R :含有盡可能多的支鏈 :編號(hào)時(shí)使特征官能團(tuán)號(hào)碼最小 對(duì)于烷烴來(lái)說(shuō)就是從離支鏈最近處開(kāi)始編號(hào) :命名時(shí)合并所有相同的官能團(tuán) 12345671 39。3 39。5 39。7 39。 123 4 567891 01 39。 3 39。 , 2 39。 價(jià)鍵理論 ? 從原子軌道重疊的角度解釋上述反應(yīng) C2 s2 p激 發(fā) 2 s2 p雜 化s p 3CHHHHC H 4CCCH HHHHH環(huán)丙烷形成的頭碰頭的 ?鍵重疊程度較小，具有烯烴性質(zhì)。 分子軌道理論的總結(jié) 原 子 軌 道 分 子 軌 道線 性 組 合能 量 相 近對(duì) 稱 匹 配價(jià) 電 子 重 新 分 配電 子 離 域共振論 ? 用價(jià)鍵理論表述分子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式來(lái)表達(dá)電子離域，以 1,3丁二烯為例： C H 2 = C H C H = C H 2 C H 2 = C H C H C H 2 C H 2 = C H C H C H 2C H 2 C H C H = C H 2 C H 2 C H C H = C H 2 C H 2 C H = C H C H 2C H 2 C H = C H C H 2122 39。44 39。寫共振極限式的原則 ? a. 原子核位置不動(dòng) ——核不動(dòng) ； ? b. 未成鍵電子數(shù)不變 ——數(shù)不變 ； C H 3 C HOC H 2 = C HO H 錯(cuò) 誤 ： 原 子 核 位 置 發(fā) 生 改 變錯(cuò) 誤 ： 原 子 核 位 置 發(fā) 生 改 變C H 2 = C H C H 2 C H 2 C H = C H 2C H 2 C H 2C H 2正 確錯(cuò) 誤 ： 未 成 鍵 電 子 數(shù) 發(fā) 生 改 變C H 2 = C H C H 2 C H 2 C H = C H 2正 確C H 2 C H C H 2? c. 極限式的表觀能量低 ——能量低 ； 雙鍵多 ， 電荷分散有利于能量的降低 ? d. 整個(gè)分子共平面 ——共平面 ? 寫共振極限式的原則 ： 核不動(dòng) 數(shù)不變 能量低 共平面 C H 3 C HOC H 3 C HO 氧 原 子 電 負(fù) 性 大帶 一 個(gè) 單 位 正 電 荷 不 穩(wěn) 定該 共 振 式 的 表 觀 能 量 高C H 3 C HO共振論的總結(jié) 經(jīng) 典 價(jià) 鍵 理 論 結(jié) 構(gòu) 式 真 實(shí) 分 子 結(jié) 構(gòu)共 振 極 限 式 共 振 雜 化 體疊 加核 不 動(dòng)數(shù) 不 變能 量 低共 平 面寫 共 振 式 的 原 則雙 鍵 多電 荷 分 散用 不 真 實(shí) 存 在 的 結(jié) 構(gòu) 式 表 達(dá) 分 子 的 真 實(shí) 結(jié) 構(gòu)以 重氮甲烷 (CH2N2)為例理解共振式 C2 s2 p激 發(fā) 2 s2 p雜 化s p 2pN a2 s2 ps p 雜 化 s ppN b2 s2 ps p 雜 化 s ppC H 2 N = N C H 2 = N = N C H 2 N = NI I I I I ICH2N2的共振式 C H 2 N = NI 具備 負(fù)碳離子 的性質(zhì) C NaNbHH . .N核外有 5個(gè)電子，呈電中性 N核外只剩下 4個(gè)電子，呈正電性 C核外有 5個(gè)電子，呈負(fù)電性 C H 2 = N = NI IC NaNbHH . .C核外有 4個(gè)電
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