【正文】 分解反應(yīng)的應(yīng)用 29 元素非金屬性強弱的比較 ? 同周期元素，從左到右非金屬性增強 ? 同主族元素，從上到下非金屬性減弱 ? 單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)難易程度 . ? 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ? 最高價氧化物的水化物的酸性強弱 ? 非金屬活動性順序 ? 非金屬間的置換反應(yīng) 延伸拓展知識綜合 氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 30 元素周期律的應(yīng)用（重點） (1)“ 位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 (2)預(yù)測新元素及其性質(zhì) 31 一 、 根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 判斷相關(guān)性質(zhì) 。 ? 重點物質(zhì)： H Cl2 、 H2O、 NH3 、 CO2 、 HCl、 NaCl、 NaOH 、 MgO、 Na2CO3 22 必須掌握的電子式 ? 單質(zhì)： H Cl2 、 N ? 共價化合物： HCl、 H2O、 NH3 、 CH CCl CO2 、 （ H2O2 、 HClO） ? 離子化合物： NaCl、 MgBr K2S、 NaOH、（ Na2O NH4Cl） 化學(xué)鍵的判斷與書寫表達 23 下列物質(zhì)中 ， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A． CH4 B． NaOH C． SO2 D． H2O 化合物與化學(xué)鍵的判斷 典型例題 24 ? 周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）；元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ? 以 第三周期 為例，了解周期表中 同一周期 元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以 Ⅰ A和 Ⅶ A族 為例，了解 同主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ? 共價化合物中一定有共價鍵，一定沒有離子鍵。 下列說法中正確的是 A． 原子半徑： A B B． 原子序數(shù)： B A C． 元素所在周期序數(shù) A B D． 離子半徑： B A 電子層結(jié)構(gòu) 周期表的位置 典型例題 19 下列粒子中 ， 與 OH— 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ） ； 與 Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ） 。 如：半徑 Na＞ Mg＞ Al＞ Si＞ P＞ S＞ Cl 核外電子排布相同的離子 :原子序數(shù)越大，離子半徑越小。下列說法正確的是 A． 35Cl—離子的質(zhì)子數(shù)為 18 B． 35Cl原子的中子數(shù)為 35 C． 35Cl—離子核外電子數(shù)為 17 D． 35Cl原子的質(zhì)量數(shù)為 35 典型例題 原子結(jié)構(gòu) —粒子數(shù)之間的關(guān)系 15 相同元素的原子和離子： 原子半徑＞陽離子半徑 原子半徑＜陰離子半徑 如：半徑 Na＞ Na+ Cl＜ Cl 相同主族的原子 :隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑或離子半徑增大。 ? 了解有機物中碳原子的成鍵特點。以 3周期為例，了解核外電子排布； ? 知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。 期末復(fù)習(xí)的策略 7 知識 ? 常見的氧化還原反應(yīng) ? 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷 期末復(fù)習(xí)的策略 應(yīng)用 ?氧化還原反應(yīng)中的電子守恒 ?氧化性、還原性強弱的判斷 ?周期表中物質(zhì)的氧化性與還原性 ?氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)中的應(yīng)用 ?氧化還原反應(yīng)在資源開發(fā)上的應(yīng)用 例：氧化還原反應(yīng) 配平、計算 理論、實驗 性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 能量 生產(chǎn)生活 8 注重知識的整合 ? 情境的創(chuàng)設(shè)與知識結(jié)構(gòu)化的整合 ? 元素化合物與概念原理知識的整合 ? 元素化合物與實驗的整合 在情境中進行知識的復(fù)習(xí)與整合，突出綜合 用概念原理解釋知識，突出理論的指導(dǎo) 從實驗學(xué)化學(xué)，突出方法 期末復(fù)習(xí)的策略 9 10 化學(xué) 2的三大主題 ? 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) ? 化學(xué)反應(yīng)與能量 ? 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 復(fù)習(xí)的內(nèi)容 期末復(fù)習(xí)的內(nèi)容 后續(xù)學(xué)習(xí)中不再涉及，應(yīng)落實到位，強調(diào)結(jié)構(gòu)對化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)的重要性。 ? 延伸拓展策略。 氧化還原理論的指導(dǎo) 元素化合物的歸納整理 6 ? 系統(tǒng)化策略。 元素周期律的指導(dǎo) 物質(zhì)變化是有條件的；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，定性到定量等。 課標要求 5 ? 落實化學(xué)必修模塊的任務(wù)，初步養(yǎng)成化學(xué)的 基本觀念和方法 ，提升應(yīng)用能力。 3 4 化學(xué)必修模塊的主要功能之一是為全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)奠定必要的基礎(chǔ)。1 化學(xué) 2期末復(fù)習(xí) 2 ? 周期律、周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念等 3040% ? 元素化合物及應(yīng)用（能量、速率、限度、電化學(xué)）等 3040% ? 有機化學(xué) 3040% ? Ⅰ 卷覆蓋面廣， Ⅱ 卷突出綜合。 ? 試題強調(diào)知識的應(yīng)用和小綜合，突出對化學(xué)用語 的考查。因此，其課程目標是多元的，既要求 核心的化學(xué)知識 ， 研究物質(zhì)性質(zhì)與建構(gòu)化學(xué)概念的過程與方法 ，又要求 應(yīng)用化學(xué)知識與技能解釋、分析實際問題的意識與情感 。 ? 通過復(fù)習(xí)完成 知識的條理化和系統(tǒng)化 ，形成知識網(wǎng)絡(luò)，做到有序儲存和記憶，為選修課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 實驗法、假說模型法、類比、歸納等。 重視知識的重新整合，實現(xiàn)知識的系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，實現(xiàn)知識的遷移。 把學(xué)生對知識的初步理解和聯(lián)系引向深入，使學(xué)生潛意識中的知識聯(lián)系外顯化，建立新聯(lián)系，形成解決問題的能力結(jié)構(gòu)。 選修 4中有后續(xù)的發(fā)展 選修 1選修 5中還有涉及 11 一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) ? 知道原子組成及同位素的概念。 ? 能畫出 1－ 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ? 認識化學(xué)鍵的涵義；知道離子鍵、共價鍵的形成 ? 能用電子式表示簡單離子化合物和共價化合物的結(jié)構(gòu)及其形成過程。 課標要求 12 ? 原子的組成及表示方法 ZAX ZAXm+ ZAXn ? 幾個數(shù)之間的定量關(guān)系 （ 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、離子電荷數(shù)等 ） ? 原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖 (前 20號元素）： 書寫、辨認，區(qū)分原子、離子， 重點： 氮、氧、氟、鈉、鎂、硅、硫、氯 ? 主族簡單 粒子半徑 比較規(guī)律 ? 同位素 的概念 13 原子結(jié)構(gòu)： 原子： 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子： 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù) 陰離子： 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A）＝質(zhì)子數(shù)（ Z）＋中子數(shù)（ N） ZA nR ? 14 是氯的一種核素。 如：半徑 Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs F＜ Cl＜ Br＜ I 同周