高一化學(xué)期末總復(fù)習(xí)(包括基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)總結(jié)和期末練習(xí)試卷)--展示頁
2025-06-08 22:40本頁面
【正文】 量是1g，13. 在反應(yīng)3Cl2＋6KOH（濃）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：414. 在標準狀況下有：① CH4 ②1023個氯化氫分子 ③ ④。說明： 第三章和第四章的內(nèi)容主要是金屬與非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，要注意它們具有的規(guī)律性： 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的原子結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)目和電子層數(shù)）決定； 化合物的化學(xué)性質(zhì)主要分析其元素組成和主要元素的化合價來判斷； 混合物的化學(xué)性質(zhì)由它的組成成分的化學(xué)性質(zhì)決定，因此先分析混合物的成分。（3）離子方程式的書寫：A. 拆寫規(guī)律： 易溶可溶的強電解質(zhì)可以拆，其他的都不能拆（弱電解質(zhì)，難溶或不溶的強電解質(zhì)）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。期末總復(fù)習(xí)二. 教學(xué)過程分章復(fù)習(xí)第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、要掌握和復(fù)習(xí)的內(nèi)容：1. 混合物的分離提純：萃取分液和蒸餾的原理，操作和實例。2. 物質(zhì)的量的有關(guān)知識：（注意知識的綜合運用）二. 重點注意： 物質(zhì)的量濃度的計算，關(guān)鍵是分別找出（或計算出）溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積（溶液的質(zhì)量除以溶液的密度）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點：1. 分散系及其分類： 膠體（1）膠體的特征： 粒子大小在1nm到100nm之間 （2）膠體的鑒別： 丁達爾現(xiàn)象（3）膠體與溶液的分離： 滲析（用半透膜）； 膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）（4）膠體的性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)象， 布朗運動， 電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉2. 離子反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)相互交換離子的反應(yīng)（離子反應(yīng)）（2）離子反應(yīng)的條件：有氣體放出，有沉淀產(chǎn)生，有弱電解質(zhì)生成，或者有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。B. 遵守電荷守恒，原子守恒（4）離子共存的問題：A. 溶液是否有顏色 ，是否有氣體放出，是否有弱電解質(zhì)生成，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)3. 氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（2）氧化還原反應(yīng)的特征：化合價的升降（3）氧化性，還原性的比較：A. 氧化性：得電子的能力，越容易得電子，氧化性越強； 還原性：失電子的能力，越容易失電子，還原性越強B. 找出氧化劑和氧化產(chǎn)物；還原劑和還原產(chǎn)物；根據(jù)規(guī)律判斷氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑還原產(chǎn)物C. 根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷氧化性還原性的強弱.（4）氧化還原方程式的配平：根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等A. 找出化合價變化了的原子，判斷原子化合價升降的總數(shù)目B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出相應(yīng)的原子數(shù)目C. 再根據(jù)原子守恒配平（5）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示： 雙線橋（注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意得失電子的總數(shù)相等）（6）歧化反應(yīng)，歸中反應(yīng)，部分氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比例的分析。第三章 金屬及其化合物知識點：1. 金屬單質(zhì)：（1）Na的化學(xué)性質(zhì)：（很容易失電子，還原性強）： A. Na＋O2： 產(chǎn)物Na2O2的性質(zhì)（強氧化性＋弱還原性）， 與H2O或CO2反應(yīng)放出O2B. Na ＋ H2O： 現(xiàn)象，方程式及有關(guān)計算（2）Al的化學(xué)性質(zhì)：A. Al＋O2（空氣）：現(xiàn)象B. Al＋H2O＋NaOH： Al與水反應(yīng)難，
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