必修二高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)-文庫吧
2024-12-30 01:21 本頁面
【正文】 、 H2O、 NH3 、 CO2 、 HCl、 NaCl、 NaOH 、 MgO、 Na2CO3 22 必須掌握的電子式 ? 單質(zhì)： H Cl2 、 N ? 共價化合物： HCl、 H2O、 NH3 、 CH CCl CO2 、 （ H2O2 、 HClO） ? 離子化合物： NaCl、 MgBr K2S、 NaOH、（ Na2O NH4Cl） 化學(xué)鍵的判斷與書寫表達(dá) 23 下列物質(zhì)中 ， 既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A． CH4 B． NaOH C． SO2 D． H2O 化合物與化學(xué)鍵的判斷 典型例題 24 ? 周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）；元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ? 以 第三周期 為例，了解周期表中 同一周期 元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以 Ⅰ A和 Ⅶ A族 為例，了解 同主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ? 知道 金屬、非金屬 在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 課標(biāo)要求 25 1 2 3 4 5 6 7 在表中填寫： 族的序數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù) 前 20號元素的符號 鑭系元素和錒系元素的位置 金屬與非金屬的分界線 Ⅰ A族與 Ⅶ A族的元素符號和名稱 熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu) 26 元素周期律的具體體現(xiàn) 同一周期或同一主族中： ? 原子半徑的變化 ? 元素化合價變化 ? 元素金屬性、非金屬性的變化 ? 金屬單質(zhì)還原性、非金屬單質(zhì)氧化性的變化 ? 最高價氧化物的水化物的堿性、酸性的變化 ? 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 27 元素金屬性的判斷 ? 金屬與水或酸置換出氫的難易 ? 最高價氧化物水化物的堿性 元素非金屬性的判斷 ? 非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易 ? 最高價含氧酸的酸性 ? 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 化學(xué) 2—P P9注釋 28 元素金屬性強(qiáng)弱的比較 ? 同周期元素，從左到右金屬性減弱 ? 同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng) ? 單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈程度 ? 單質(zhì)與酸的反應(yīng)劇烈程度 ? 最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 ? 金屬活動性順序 ? 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) ? 在原電池中，作負(fù)極的金屬性強(qiáng) 延伸拓展知識綜合 氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 29 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 ? 同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng) ? 同主族元素，從上到下非金屬性減弱 ? 單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)難易程度 . ? 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ? 最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ? 非金屬活動性順序 ? 非金屬間的置換反應(yīng) 延伸拓展知識綜合 氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 30 元素周期律的應(yīng)用（重點(diǎn)） (1)“ 位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 (2)預(yù)測新元素及其性質(zhì) 31 一 、 根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 判斷相關(guān)性質(zhì) 。 下列判斷正確的是 （ ） A． 原子半徑： Cl Mg Ca B． 酸性： H2SiO3 H2CO3 HNO3 C． 穩(wěn)定性： HF NH3 CH4 D． 堿性： Be(OH)2 LiOH KOH E． 非金屬性： Si P S Cl F． 金屬性： Li Na K Cs 提高題目的綜合度 位置的重要性 G． 氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 H． 最高正價： Na Al Si Cl I． 金屬性 Na＞ Mg＞ Al J． 穩(wěn)定性 H2S＜ H2Se＜ HCl K． 酸性 H3PO3＜ H2SO4＜ HClO4 L． 原子半徑 Mg＞ Na＞ H 典型例題 32 二、未知物性質(zhì)的預(yù)測。 下列有關(guān)堿金屬銣 (Rb)的敘述中 ， 正確的是 （ ） A． 灼燒氯化銣時 ， 火焰有特殊顏色 B． 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物 ， 易溶于水 C． 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D． 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 碘不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A． 碲單質(zhì)在通常狀況下是固體 B． HIO4比 HBrO4酸性強(qiáng) C． HI不如 HCl穩(wěn)定 D． I2易溶于苯 既要考慮相似性，也要考慮遞
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