九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試卷及答案-展示頁(yè)
2025-01-19 13:49本頁(yè)面
【正文】 熱的 CuO，氣體體積無(wú)變化但是有紅色物質(zhì)生成；再通過(guò) NaOH 溶液，氣體體積明顯減?。粚⑷贾哪緱l伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的），則下列說(shuō)法中正確的是 CO 和 HCl，肯定無(wú) N2 CO 和 N2，可能有 HCl CO 和 HCl，可能有 N2 CO 和 N2，肯定無(wú) HCl 13. 含有 硫酸鈉的溶液中加入 45g 水，從所得溶液中取出 10mL，該 10mL 硫酸鈉溶液中 Na+、 SO4 H2O 三種粒子個(gè)數(shù)比為 ∶ 1∶ 75 ∶ 1∶ 50 ∶ 1∶ 75 ∶ 5∶ 25 20℃時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)到 20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體分子時(shí)反應(yīng)前的一半。則 X、 Y 是下表組合中的 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn “倉(cāng)庫(kù)”，地殼中天然存在的化學(xué)元素，大多數(shù)能在人體中找到，其中含量最高的元素是 ，可行的是 、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl CaCO3的混合物 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸 ，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣 pH 試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其 pH 9. 18O 是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測(cè)到它在化學(xué)變化中的行蹤。在左邊燒杯中投入一定質(zhì)量的金屬 X 粉末，同時(shí)在右邊燒杯中投入與 X 等質(zhì)量的金屬Y 粉末。 1 九年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽 試卷 及答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 O16 C12 S32 Na23 一 選擇題（每題有 1～ 2 個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入答案欄里，每小題 2 分，共 30 分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 ，因此，人類開(kāi)發(fā)利用金屬的年代最遲的金屬是 Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應(yīng)過(guò)濾，并反復(fù)加熱和浸入操作，你認(rèn)為這樣的優(yōu)點(diǎn)是 人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是 ，將 NaNO3和 KCl 兩種飽和溶液混合后無(wú)晶體析出，加熱蒸發(fā)過(guò)程中，首先析出的晶體是 ，所需藥品（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）選擇不正確的是 中混有少量的 Na2SO4（硝酸鋇） H2O（濃硫酸） CuCl2（鐵粉） HCl（碳酸鈉） ，向燒杯中各注入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸。觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬 完全溶解后，天平的指針偏向右邊。在某一飽和硫酸銅溶液（不含 18O）中，加入 ag 帶標(biāo)記 18O 的無(wú)水硫酸銅粉末（ CuSO4中的氧元素全部為 18O），如果保持溫度不變，其結(jié)果是 2 ， ag 帶標(biāo)記 18O 的無(wú)水硫酸銅粉末沒(méi)有發(fā)生改變 18O 的 SO42，且白色粉 末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于 ag 18O 的 SO42，且白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于 ag 18O 的 SO42進(jìn)入溶液中，但固體質(zhì)量保持不變 年丹麥化學(xué)家布朗斯特提出一種理論叫酸堿質(zhì)子論，人為規(guī)定凡是能夠釋放質(zhì)子（ H+）的任何物質(zhì)（包括分子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，根據(jù)這一理論，下列各項(xiàng)即屬于酸又屬于堿的是 ：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑→弱氧化劑＋弱還原劑，現(xiàn)有下列三個(gè)能反應(yīng)的式子： 2W + X2 → 2X + W2 2Y + W2
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