【正文】 的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) ① 概念： 由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團(tuán) ，在許多化學(xué) 反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。an% 辨析： 四“同”的比較 （同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體） 定義： 元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質(zhì)中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質(zhì) 。a1%+M2 即： 元素的相對原子質(zhì)量等于它的各種同位素的相對原子質(zhì)量 ,乘以其所占的原子百分率之和。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一專題 化學(xué)基本概念、基本理論 第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原 (2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 考綱要求： 第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類 三、物質(zhì)的性質(zhì) 和 變化 一、物質(zhì)的組成 物質(zhì) 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構(gòu)成 分子 原子 離子 （一）元素 （ 1）元素 （質(zhì)子數(shù)相同的一類原子） （ 2）核素 （具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子） （ 3）同位素 （具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱） 自然界 大多數(shù) 元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、 Cl） 天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數(shù)比（豐度）為一定值。 M=M1a2%+......+Mn ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A． 四種不同元素 B． 化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C． 氫元素的四種同位素 D． 氫元素的四種不同微粒 D 在室溫下： 以氣態(tài)存在的單質(zhì) 共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在 的二種 , Br Hg(金屬 ) H(氕 )、 D(氘 )、 T(氚 )是氫元素的三種同位素。 (3)原子團(tuán) 微觀組成 —— 原子、分子、離子： 微粒 NH3 （分子） － NH2 （原子團(tuán)） NH4＋ （陽離子） NH2－ （陰離子） 電子式 ② 原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系： H H N H H [H N H] ＋ H H N H [ N H]— H例： 2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì) : (離子晶體 ) NaCl CsCl NaOH (4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物 NaH，活潑金屬氮化物 Mg3N2)如 NaOH、 Na2O 、 Na2O2 、 NaCl 例題 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaCl Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B 注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。 物理性質(zhì) （ 不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） —— 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容 …… 化學(xué)性質(zhì) （ 物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì) ） —— 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變 …… (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (二 )物質(zhì)的變化 1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系： 物理 變化 化學(xué)變化 區(qū)別 微觀本質(zhì) 無化學(xué)鍵的斷裂、形成 有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成 宏觀表現(xiàn) 伴隨現(xiàn)象 具體實例 取系 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 大小、形態(tài)、狀態(tài)改變 發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等 “三態(tài)”變化、 蒸餾 、分餾、 鹽析、滲析、吸附、 金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、（溶解、潮解） ，膠體凝聚 、電泳、布朗運動、丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)晶、萃取、汽油去油污等。 化學(xué)變化、 物理 變化往往同時發(fā)生； 化學(xué)變化中一定存在 物理 變化， 物理 變化時不一定存在化學(xué)變化 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) (分子反應(yīng) ) 非氧化還原反應(yīng) 無機化學(xué)反應(yīng)分類 (三 )化學(xué)變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) (△ H0) 放熱反應(yīng) (△ H0) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)中氧化還原 注意： ①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應(yīng) ,其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。 質(zhì)量守恒 (對所有化學(xué)反應(yīng) ) 電荷守恒 (對離子反應(yīng) ) 得失電子守恒 (對氧化還原反應(yīng)反應(yīng) ) 速率問題 (對所有化學(xué)反應(yīng) ) 平衡問題 (對所有可逆反應(yīng) ) 鞏固練習(xí) 下列變化中屬于化學(xué)變化的是 ( ) ① 結(jié)晶水合物的風(fēng)化 ② 濃硫酸使木材炭化 ③ 金屬的鈍化④ 油脂的硬化 ⑤ 橡膠的老化 ⑥ 同素異形體的轉(zhuǎn)化 A． ①②③④⑤⑥ B． ①②③④⑤