甲烷專項(xiàng)訓(xùn)練-展示頁(yè)
2024-09-16 15:36本頁(yè)面
【正文】 全反應(yīng)。在密閉條件下，用電火花點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中（去掉試管塞）此時(shí)試管中 A．水面上升到試管的 15 體積處； B．水面上升到試管的一半以上； C．水面無(wú)變化； D．水面上升。 答案： E。 第二節(jié) 甲烷 專項(xiàng)訓(xùn)練 【例題精選】： 例 1： 在光照條件下，將體積相同的甲烷氣體和 Cl2（常溫、常壓下）混和，得到物質(zhì)的量最多的是： A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． CCl4 E． HCl 分析： Cl2與 CH4氣體的取代反應(yīng)，無(wú)論按何種體積比混和都將會(huì)發(fā)生各步取代反應(yīng)，它不象無(wú)機(jī)反應(yīng)那樣由反應(yīng)物系數(shù)可確定生成物種類，無(wú)機(jī)反應(yīng)易于控制，有機(jī)反應(yīng)則不易控制在某一階段，工業(yè)制 CH3CH2Cl，不是用 C2H6與 Cl2反應(yīng)，而是用 C2H4與 HCl 反應(yīng)制取就是這個(gè)道理， CH4與 Cl2各步取代反應(yīng)中，都有 HCl 氣體生成。因此即使是等物質(zhì)的量 CH4和 Cl2混和，但一般產(chǎn)物為混和物。 例 2： 盛有 CH4和空氣的混和氣的試管，其中 CH4占 15 體積。 分析：此題是有機(jī)反應(yīng)，氣體體積計(jì)算、有部分反應(yīng)物 過剩的化學(xué)計(jì)算的綜合題，培養(yǎng)綜合分析的能力 CH4 + 2O2 點(diǎn)燃? ?? ? CO2 + 2H2O 1體積 2 體積 1 體積 （冷卻后，水或液體不計(jì)算氣體體積） 由此可知，消耗了體積氣體，生成 1體積 CO2氧氣的體積為， 15 45 425? ? （氧氣占空氣體積的 15 ，空氣占試管體積的 45 ）。當(dāng)它消耗 425 體積時(shí)，CH4消耗 225 體積，此時(shí)生成 CO2 225 體積，由此可判斷試管中減小的體積應(yīng)為：225 425 225 425? ? ?，所以，冷卻后，水面上升至 425 體積處，由于 CO2有部分會(huì)溶于水，因此可略超過 45體積處，但根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)，不能確切地認(rèn)定 上升的數(shù)量，只能肯定水面上升。 例 3： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 燒，反應(yīng)后的氣體通過無(wú)水氯化鈣，氯化鈣增重 ，再通過氫氧化鈉溶液，溶液增重 ，通過計(jì)算判斷此氣態(tài)烴的分子式。 M= =16 ∴該烴為 CH4。 例 4： 甲烷與過量氧氣混和，用電火花引爆后，氣體密度為同溫同壓下 H2密度的 15倍，求原混和氣體中甲烷與氧氣的體積比。 ∴ 16x+32 (1x)=1 3O x= ∴ O2為 1 0 125 0 875? ?. . ( )m ol VCH4∶ VO2=0 .125∶ =1∶ 7 答案： 1∶ 7。 分析：由題意可知，質(zhì)量差即為生成 CH4的質(zhì)量。 【專項(xiàng)訓(xùn)練
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