【正文】 堿性，而 Na2CO NaHCO3為鹽。 ，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 (即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3溶液顯堿性。 。 H2O)。不一定含氫元素的是鹽和氧化物 。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。如 H+、 NH4+。如NH4NO3(前面的 N為 3價(jià)，后面的 N為 +5價(jià) ) ，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 (注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 ) 。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變 。但一定有元素化合價(jià)的改變。 (4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。 (因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定 ) (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán) )只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核 )一定屬于同種元素。 8。 質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 ) (如 H原子就無中子 )。爆炸不一定是化學(xué)變化。 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 Cl叫氫氯酸根 ) 。 四、化學(xué)中的“一定”與“不一定” ，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 ： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大 。干粉滅火器 。 (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 ：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 ：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 ：計(jì)算、稱量 (量取 )、溶解 ： O、 C、 H ：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) ：分子、原子、離子 ：廢水、廢渣、廢氣 ： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。(3)不嘗藥品的味道。 “三不”原則： (1)不用手接觸藥品 。 (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 “三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 。(2)氫氧化銅沉淀 。 (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 ： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 。 ：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。(2)生活污水的任意排放 。 ：排水法、向上排空法、向下排空法。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 。 ： (1)升溫、 (2)加溶劑 。 ：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。(2)磁鐵礦 (Fe3O4)。 ：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。遵循質(zhì)量守恒定律。 (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 ： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 。(2)穩(wěn)定性 。 ，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3)Fe3O4。 ：鐵、錳、鉻。 ：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 三、初中化學(xué)中的“三” 成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。找出解此題的有關(guān)公式。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍(lán)色?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液 (并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl)、澄清石灰水、 NaOH 溶液 (或固體 )、 KOH 溶液 (或固體 )。 Ⅲ .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ .酸先用水沖洗，再用 3~5%NaHCO3 沖洗 。 ： ①酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗 。SO NO2 用堿液吸收。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體 (如： CO、 SO NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行 。 ： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體 (如 H CO、 CH4)或用 CO、 H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ③除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液 (可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl)、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 。 ，除去常見雜質(zhì)具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )、生石灰等 。 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。 ：見四 ： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl(就這兩種物質(zhì) ) ②藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 。 二、解題技巧和說明 (一 )推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。 16 中國最大煤炭基地在：山西省。 。 。 。最簡單的有機(jī)化合物 CH4 。 。 。 一、化學(xué)之最 。20XX化學(xué)知識總結(jié)（精選多篇） 第一篇： 2020化學(xué)知識總結(jié) 化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于 2020化學(xué)知識總結(jié)大全，希望對大家有所幫助。 。 。 。 。 。 。 。 17 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國 (西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用 )。 19 最早得出空氣是由 N2 和 O2組成的是法國的拉瓦錫。 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 ④沉淀能溶于酸并且有氣體 (CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 。 ： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸： (各元素的化合價(jià)不變 ) CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) ： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng) ) K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O (二 )解實(shí)驗(yàn)題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 ②除 CO2 可用：澄清石灰水 (可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 CO2)、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 。 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉 。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 Ⅱ .堿用水沖洗，再涂上硼酸 。 ： (1)制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (H2O) (2)用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧 )(用稀硫酸沒此雜質(zhì) ) (3)制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體 (HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰 (主要成份是 NaOH和 CaO)、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )等 。[生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng) ] (1)有 CO 的驗(yàn)證方法： (先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再 將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 (2)有 H2 的驗(yàn)證方法： (先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。 (3)有 CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 (1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 ： 計(jì)算題的類型有 (元素和溶質(zhì) )的計(jì)算 a和 b兩種類型混合在一起計(jì)算 (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶液的質(zhì)量 100% (2)化合物 (純凈物 )中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的原子質(zhì)量和 /化合物的質(zhì)量 100% (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某化合物的質(zhì)量 /混合物的質(zhì)量 100% (4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的質(zhì)量和 /混合物的質(zhì)量 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)解題技巧 ：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。 ： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 、一氧化碳、碳。 ：質(zhì)子、中子、電子。 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。