【文章內(nèi)容簡介】 素。 (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 ： 計(jì)算題的類型有 (元素和溶質(zhì) )的計(jì)算 a和 b兩種類型混合在一起計(jì)算 (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶液的質(zhì)量 100% (2)化合物 (純凈物 )中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的原子質(zhì)量和 /化合物的質(zhì)量 100% (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某化合物的質(zhì)量 /混合物的質(zhì)量 100% (4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的質(zhì)量和 /混合物的質(zhì)量 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)解題技巧 ：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 ： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 三、初中化學(xué)中的“三” 、原子、離子。 、一氧化碳、碳。 ：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的 產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 ：質(zhì)子、中子、電子。 ：鐵、錳、鉻。 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 ，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3)Fe3O4。 (1)均一性 。(2)穩(wěn)定性 。(3)混合物。 ： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 。 (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間 的分子或原子的微粒數(shù)比 。 (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 。遵循質(zhì)量守恒定律。 ：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 ：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 ： (1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3)。(2)磁鐵礦 (Fe3O4)。(3)菱鐵礦 (FeCO3)。 ：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 、加熱、高溫。 ： (1)升溫、 (2)加溶劑 。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。 ：排水法、向上排空法、向下排空法。 ： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。(2)生活污水的任意排放 。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 ：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 ：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 ： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 。 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰 。 (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 ： (1)硫酸銅晶體 。(2)氫氧化銅沉淀 。(3)硫酸銅溶液。 “三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 。 (2)玻璃棒的末端 輕靠在濾紙三層處 。 (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 ： SO CO、 NO2 ：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 “三不”原則： (1)不用手接觸藥品 。(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味 。(3)不嘗藥品的味道。 ：造紙、制火藥、燒瓷器 ：試管、坩堝、蒸發(fā)皿 (另外還有燃燒匙 ) ：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 ： H CO、 CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵 )。 ：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 ：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 ：計(jì)算、稱量 (量取 )、溶解 ： O、 C、 H ：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) ：分子、原子、離子 ：廢水、廢渣、廢氣 ： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。 (2)生活污水的任意排放 。 (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 ：泡沫滅火器 。干粉滅火器 。液態(tài)二氧化碳滅火器。 ： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大 。 (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響 很小 。 (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 四、化學(xué)中的“一定”與“不一定” ，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 ，但原子團(tuán)不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。 酸根也不一定是 原子團(tuán) (如 Cl叫氫氯酸根 ) 。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。 ) (如 H原子就無中子 )。 (不能說“分子大，原子小” ) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 ，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 子最外層電子數(shù)不一定是 8。 (第一層為最外層 2個(gè)電子 ) 。 (因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán) )只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核 )一定屬于同種元素。 ： (1)濃溶液不一定是飽和溶液 。稀溶液不一定是不飽和溶液。 (對(duì)不同溶質(zhì)而言 ) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 (因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定 ) (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 (4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。 ，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。 。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變 。復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。 (注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 ) 。 。如NH4NO3(前面的 N為 3價(jià)，后面的 N為 +5價(jià) ) ，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 。如 H+、 NH4+。 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。一定含有氫元素的是酸和堿 。不一定含氫元素的是鹽和氧化物 。鹽和堿組成中不一定含金屬元素， (如 NH4NO NH3 H2O)。酸 組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 。如 Na2CO3溶液顯堿性。 (即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 ，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 ) ，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH、Na2CO NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) ，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4)。記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 (如 Mn2O7)，非金 屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、 CO、 NO)。 ★常見的酸性氧化物： CO SO SO P2O SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。 。 ，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO與金屬氧化物的反應(yīng) 。②酸性氧化物與堿的反應(yīng) 。③有機(jī)物的燃燒。 (鐵與酸、鹽的反應(yīng) )，反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價(jià) (即生成亞鐵鹽 )。 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” ，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 (如 K、 Ca、 Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 。但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 (無論向上還是向下 )，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 ，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 . ，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH CH4 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等 。也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、BaO、 SO3等 。也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH) CaO等。 2020化學(xué)知識(shí)總結(jié)大全 第三篇： 2020初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié) 在當(dāng)今社會(huì)，現(xiàn)代化的教學(xué)手段十分發(fā)達(dá)，傳統(tǒng)的教學(xué)手段既不能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)用心性，因此教師需要轉(zhuǎn)變教學(xué)模式，才能吸調(diào)動(dòng)生對(duì)化學(xué)這一門課程的興趣。下面就是給大家?guī)淼?2020初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)范文，希望能幫助到大家 ! 2020初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)范文一 回首這一學(xué)期來，本人按照教學(xué)計(jì)劃，認(rèn)真?zhèn)湔n、上課，及時(shí)批改作業(yè)、講評(píng)作業(yè)，做好課后輔導(dǎo)工作，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。一個(gè)學(xué)期來，我在教學(xué)方面嚴(yán)格要求學(xué)生，尊重學(xué)生，發(fā)揚(yáng)教學(xué)民主，使學(xué)生學(xué)有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學(xué)水平和思想覺悟，并順利完成教育教學(xué)任務(wù)。具體表此刻以下幾點(diǎn)： 一、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)工作。 課前備好課。 ①認(rèn)真鉆研教材，對(duì)教材的基本思想、基本概念，每句話、每個(gè)字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)與難點(diǎn)，掌握知識(shí)的邏輯，能運(yùn)用自如，明白應(yīng)補(bǔ)充哪些資料，怎樣 才能教好。 ②利用多媒體教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。除了計(jì)算題的教學(xué)外，其余的課程我都利用了多媒體教學(xué)。 ③利用遠(yuǎn)程教育資源和網(wǎng)絡(luò)資源，多參考別人的教案，習(xí)題等。 組織好課堂教學(xué)。 ①關(guān)注全體學(xué)生，注意信息反饋，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使其持續(xù)相對(duì)較好的注意力。 ②激發(fā)學(xué)生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學(xué)生，注意引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置好作業(yè)。 課后做好輔導(dǎo)工作。 初中