【正文】 cuso4=feso4+cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應： cacl2+na2co3=caco3↓ +2nacl 鈉在空氣中燃燒： 2na+o2△ na2o2 鈉與氧氣反應： 4na+o2=2na2o 過氧化鈉與水反應： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 過氧化鈉與二氧化碳反應： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 鈉與水反應： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 1鐵與水蒸氣反應： 3fe+4h2o（ g） =f3o4+4h2↑ 1鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 1氧化鈣與水反應： cao+h2o=ca（ oh） 2 1氧化鐵與鹽酸反應： fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 1氧化鋁與鹽酸反應： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 第二篇：高一化學必考知識點整理高一化學必考知識點整理 4篇 【導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 Cl2 的用途 : ①自來水殺菌消毒 Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照） 2HCl+O2↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 化學性質(zhì) :很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。是良好的半導體，應用 :半導體晶體管及芯片、光電池、 六、氯氣 物理性質(zhì) :黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。常用硅酸鹽產(chǎn)品 :玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。一般不溶于水。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓ +2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維） 物理 :熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學 :化學穩(wěn)定性好、 除 HF 外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2+4HF==SiF4↑ +2H2O SiO2+CaO===（高溫） CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А? Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼 質(zhì)量 90%以上。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。 根據(jù)核外電子排布 ①分區(qū) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ②各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點 ③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。 （ 2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除 226He為 1s 外，其余為 nsnp。 質(zhì)子： 1 個質(zhì)子帶 1個單位正電荷原子核（ +） 中子：不帶電原子不帶電 電子： 1 個電子帶 1個單位負電荷 分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化 學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 （ 1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 （ 2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中 （ 3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同 （ 4）都具有種類和數(shù)量的含義 ：第一層不超過 2 個，第二層不超過8 個；；最外層不超過 8 個。 （ 4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。 （ 2）最?。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最?。? （ 1）分子質(zhì)量和體積都很小。 （ 1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到 19 世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在 1803年提出了科學的原子論。 （ 2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。 （ 1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。高一化學必考知識點整理 [5篇范例 ] 第一篇：高一化學必考知識點整理 高一化學必考知識點整理 4篇 【導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學必考知識點整理》，希望對你有幫助！ 【篇一】高一化學必考知識點整理 原子：化學變化中的最小微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。對于原子的認識遠在公元前 5 世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。 。因物 質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。 （ 2）分子總是在不斷運動著的。 （ 3）分子之間有間隔。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明 分子之間有間隔。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。每層最多容納電子數(shù)為 2n2 個（ n 代表電子層數(shù)），即第一層不超過 2個，第二層不超過 8 個，第三層不超過 18個；最外層電子數(shù)不超過 8 個（只有 1 個電子層時，最多可容納 2 個電子） 【篇二】高一化學必考知識點整理 （ 1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為 ns1。 He 核外只有 2個電子，只有 1個 s軌道，還未出現(xiàn) p 軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。如：某元素的外圍電子排布為 4s24p4，由此可知，該元素位于p 區(qū)，為第四周期Ⅵ A 族元素。 【篇三】高一化學必考知識點整理 一、硅元