高一年級化學知識點整理-展示頁
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 的質量總和。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！ ?1)原子的電子層構型和周期的劃分 周期是指能層(電子層)相同，按照能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素?！ 、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。即v正＝v逆≠0?！ 、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行?！ 』瘜W反應的限度——化學平衡 ?。?）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變?！ 、壑匾?guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應速率的因素： 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。高一年級化學知識點整理 化學反應的速率 ?。?）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 ?、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin) ?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 外因： ?、贉囟龋荷邷囟?，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎 、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） ?、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚€）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 ?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應?！ 、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。 ?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定?！ 。?）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ?、賄A（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較） ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z） 元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。 (2)原子的電子構型和族的劃分 族是
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