【正文】 子的分子軌道能級(jí)圖、鍵級(jí)、分子的磁性 6．共價(jià)分子的性質(zhì) 共價(jià)半徑、鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)、鍵的極性與分子極性 7．分子間力 三種分子間力及舉例，氫 鍵 通過模型和圖片使學(xué)生建立一定的空間概念 第六章 晶體結(jié)構(gòu) * 1．晶體 離子的宏觀特性和微觀特征 2．晶胞 晶胞的基本特征、 14 種布拉維點(diǎn)陣型式等 3．金屬晶體 金屬鍵、金屬晶體的堆積模型 4．離子晶體 離子、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型 5．分子晶體與原子晶體 分子晶體，原子晶體 第三篇 水溶液化學(xué)原理 第七章 水溶液 1．溶液的濃度和溶解度 溶液濃度的表示方法和計(jì)算、溶解度、相似相溶原理 2．非電解質(zhì)溶液的通性（依數(shù)性） 5 溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓 3．電解質(zhì)溶液 第八章 酸堿平衡與酸堿滴定 1．酸堿理論的發(fā)展 酸堿質(zhì)子理論：酸堿的概念、酸堿反應(yīng)、酸堿兩性物質(zhì)、酸堿強(qiáng)弱等 2．弱酸、弱鍵的離解平衡 一元分子酸堿的理解、多元酸堿的理解、離子酸堿的理解（鹽類的水解）、 3．水的離子積和 pH 水的離解反應(yīng)及水的離子及常數(shù)、 4．緩沖溶液 同離子效應(yīng)、緩沖原理、緩沖溶液的 pH 值、緩沖溶液的配置和應(yīng)用 5．酸堿指示劑 變色范圍等及應(yīng)用 6．酸堿滴定的基本原理 一元強(qiáng)酸（堿）的滴定、強(qiáng)酸（堿）滴定一元弱酸（堿）、多元酸（堿）的滴定 *、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 7．應(yīng)用 直接滴 定法、其它滴定方法 8．誤差的初步概念 演示實(shí)驗(yàn)（緩沖溶液）： 通過實(shí)驗(yàn)說明同離子效應(yīng)、緩沖原理； 第九章 重量分析與沉淀－溶解平衡 1．難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀 —— 溶解平衡 溶度積常數(shù)、溶度積原理、溶度積和溶解度、同離子效應(yīng)等 2．沉淀 —溶解平衡的的移動(dòng) 沉淀的生成和溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化、分步沉淀等及應(yīng)用 3．沉淀滴定法 莫爾法、伏爾哈德法、銀量法應(yīng)用 4．重量分析法 6 沉淀的形成、影響沉淀顆粒大小的因素、影響沉淀純凈的因素、影響沉淀溶解度的因素、重量分析對(duì)沉淀的要求、沉淀?xiàng)l件的選擇、重量分析結(jié)果的計(jì)算 演示實(shí)驗(yàn)： 通過實(shí)驗(yàn)說明沉淀的生成和溶解、轉(zhuǎn)化等 第十章 氧化還原平衡及氧化還原滴定 1．氧化還原的基本概念 氧化劑、還原劑、氧化還原半反應(yīng)等 2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 主要介紹離子 — 電子法配平反應(yīng)式 3．原電池 原電池、電池電動(dòng)勢(shì)、電極的分類、電池符號(hào)等 4．電極電勢(shì) 電極電勢(shì)的產(chǎn)生、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、影響電極電勢(shì)的因素等（能斯特方程）及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度等 5．元素的電勢(shì)圖及應(yīng)用 元素電勢(shì)圖、 pH— 電勢(shì)圖等 6．氧化還原滴定 條件電極電勢(shì)與氧化還原平衡、氧化還原滴定的基本原理（滴定曲線等 ）、氧化還原滴定前的預(yù)處理 7．氧化還原滴定用指示劑 顯色指示劑、自身指示劑、氧化還原指示劑 8．幾種常用的氧化還原滴定法 KMnO4法、 K2Cr2O7法、碘量法 9．實(shí)用電池 * 酸性電池、堿性電池、燃料電池、蓄電池等 10．電解知識(shí)簡(jiǎn)介 * 電解池與原電池的區(qū)別、分解電壓等 演示實(shí)驗(yàn)（原電池、濃度的影響） 原電池的組成、鹽橋的作用；濃度、酸度對(duì)氧化還原能力的影響 7 第十一章 配位平衡及配位滴定 1．配位化合物的基本概念 配合物的組成和特點(diǎn)、分類、中心原子、配體、配位數(shù)、命名； 2．配合物異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu) * 結(jié)構(gòu)異構(gòu)、幾何異構(gòu)、對(duì)應(yīng)異構(gòu) 3．配合物的價(jià)鍵理論 4．配合物的晶體場(chǎng)理論 * 晶體場(chǎng)分裂能、成對(duì)能、自旋態(tài)、穩(wěn)定化能等 充分利用模型和圖片，說明立體構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象 5．配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)常數(shù)、配離子的逐級(jí)形成常數(shù) 6．影響配位化合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素 中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響、配體性質(zhì)的影響 7．配合物的性質(zhì) * 溶解度、氧化與還原、酸堿性 8．配位化合物的重要性 * 配合物在無機(jī)和分析化學(xué)中的應(yīng)用、配合催化、在生物學(xué)中的應(yīng)用 9．影響金屬 EDTA配合物穩(wěn)定性的因素 主反應(yīng)和 副反應(yīng)、酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)、 EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 10．配位滴定的基本原理 配位滴定曲線、配位滴定中酸度的控制 11．金屬離子指示劑 金屬指示劑的變色原理、常用金屬離子指示劑簡(jiǎn)介 12．提高配位滴定選擇性的方法 控制酸度、掩蔽和解蔽、預(yù)先分離、其它配位劑 13．配位滴定的方式和應(yīng)用 直接滴定法、間接滴定法、返滴定法、置換滴定法 演示實(shí)驗(yàn)（配合物的生成）以硫酸四氨和銅（Ⅱ）配離子的生成實(shí)驗(yàn)證明配合物的生成；強(qiáng)酸強(qiáng)堿對(duì)配位平衡的影響，酸堿、沉淀對(duì)配位反應(yīng)的影響，配離子的生成對(duì)氧化還原性的 8 影響；配離子向 螯合物的轉(zhuǎn)化 第四篇 元素化學(xué) 第十二章 氫和稀有氣體 1．氫 氫的分布、氫的成鍵特性、 2．氫的性質(zhì)和用途 氫的性質(zhì)和用途、氫的制備、氫能源 3．稀有氣體 通性和用途、稀有氣體化合物、稀有氣體化合的結(jié)構(gòu) 第十三章 鹵 素 1．鹵素的通性 鹵素的成鍵特性、鹵素的元素電勢(shì)圖及應(yīng)用 2．鹵素在自然界中的分布和發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)介 3．鹵素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及制備 4．鹵素化合物（不含氧的化合物） 鹵化氫的性質(zhì)和制備、鹵化物和鹵素互化物 5．鹵素的氧化物 鹵素氧化物和含氧酸鹽的性質(zhì)：氧化還原性、穩(wěn)定性、酸性以 及影響因素 6．?dāng)M鹵素和擬鹵化合物 7．砹的化學(xué) 第十四章 氧族元素 1．氧族元素的通性 通性、分布、氧族元素發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)介 2．氧及其化合物 氧氣單質(zhì)、氧化物、臭氧、過氧化氫等 3．硫和它的化合物 單質(zhì)、硫形成化合物時(shí)的價(jià)鍵特征、硫的制備、性質(zhì)和用途；硫化物、硫的氧化物、硫?qū)俚暮跛?；硫的其他化合? 4．硒和碲 9 第十五章 氮族元素 1．氮族元素的通性 通性、分布、氮族元素發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)介 2．氮和它的化合物 氮的成鍵特性和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、氮的氫化物、含氧化合物、鹵化物 3．磷和它的化合物 磷的成鍵特性和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、 磷的氫化物、含氧化合物、鹵化物、硫化物 4．砷 單質(zhì)、砷的化合物 5．銻、鉍 第十六章 碳、硼族元素 1．碳族元素的通性 通性、分布、碳族元素發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)介 2．碳 單質(zhì)、氧化物、氫化物、鹵化物、硫化物；碳含氧酸及其鹽 3．硅 單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途，硅烷、硅的鹵化物和氟硅酸鹽、硅的含氧化合物 4．硼 硼原子的成鍵特征、單質(zhì)硼、硼的氫化物和硼氫配合物、硼的鹵化物和含氧化物等 5．碳化物、硅化物和硼化物 離子型化合物、共價(jià)性化合物、間隙型（金屬型）化合物 6．鋁、鎵分族 鋁及其化合物、周期表中的對(duì)角線關(guān)系， 鎵分族 7．鍺分族 鍺、錫、鉛的存在和冶煉、鍺、錫、鉛的單質(zhì)和化合物 第十七章 非金屬元素小結(jié) 1．非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 2．分子型氫化物 10 熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強(qiáng)弱 3．含氧酸 最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根的結(jié)構(gòu)、含氧酸的強(qiáng)度 4．非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì) 溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、含氧酸及其鹽的氧化還原性 5． P 區(qū)元素的次級(jí)周期性 第二周期 p 區(qū)元素的特殊性、第四周期 p 區(qū)元素的不規(guī)則性 第十八章 金屬通論 1．概述 2．金屬的提煉 金屬還原過程的熱力學(xué)、工業(yè)上冶煉金屬的一般方法、金屬的精煉 3．金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 4．合金 低共熔混合物、金屬固溶體、金屬化合物 第十九章 s 區(qū)元素（堿金屬和堿土金屬） 1．堿金屬和堿土金屬的通性 通性和元素發(fā)現(xiàn)介紹 2．堿金屬和堿土金屬的單質(zhì) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、制備方法簡(jiǎn)介 3．堿金屬和堿土金屬的化合物 氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配合物 第二十章 ds 區(qū)金屬 * 1．銅族元素的通性和元素的發(fā)現(xiàn) 存在狀態(tài)和分布、冶煉 2．銅族元素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì) 3．銅族元素重要的化合物 4．第一主族元素和第一副族元素性質(zhì)比較 5．鋅族元素的通性和發(fā)現(xiàn) 存在狀態(tài)和分布、冶煉 11 6．鋅族元素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì) 7．鋅族元素重要的化合物 8．第二主族元素和第二副族元素性質(zhì)比較 第二十一章 d 區(qū)金屬 * 1．引言 2．鈦副族 存在狀態(tài)和分布、元素的發(fā)現(xiàn)史；鈦的重要化合物、鋯和鉿的化合物 3．釩副族 存在狀態(tài)和分布、元素的發(fā)現(xiàn)史；釩的重要化合物、鈮和鉭的化合物 4．鉻副族 存在狀態(tài)和分布、元素的發(fā)現(xiàn)史；鉻的重要化合物、鉬和鎢的化合物 5．錳副族 存在狀態(tài)和分布、元素的發(fā)現(xiàn)史；不同氧化數(shù)的錳的化合物 6．鐵系元素 鐵系概述、鐵系元素的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用；鐵鈷鎳的單質(zhì)性質(zhì)和化合物、應(yīng)用等 7．鉑系元素 鉑系元素的概況和發(fā)現(xiàn)、鉑和鈀的重要化合物 8．過渡金屬的通性 過渡金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、過渡金屬的電離勢(shì)、過渡金屬的氧化態(tài)和穩(wěn)定性、過渡金屬及其化合物的磁性、過渡金屬離子及其化合物的顏色、含有金屬 — 金屬鍵的過渡金屬化合物 三、課程的難點(diǎn)與重點(diǎn) 難點(diǎn)：微觀理論，原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)、熱力學(xué)等。 內(nèi)容： 2 緒論 1．化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué) 2．化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 3．無機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象 4．化學(xué)的 主要分支 5．無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù) 6．學(xué)習(xí)方法和注意問題 第一篇 化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1．化學(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象和基本概念 2．熱力學(xué)第一定律 3．熱化學(xué) 焓變、等壓和等容條件下反應(yīng)熱的關(guān)系、蓋斯定律、幾種反應(yīng)熱效應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)生成熱、燃燒熱等），注意知識(shí)的應(yīng)用 4．反應(yīng)的方向性 5．熵和熱力學(xué)第三定律 6．吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向性 7．化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用 第二章 化學(xué)平衡常數(shù) 1．化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡 2．化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)的書寫、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常 數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)方向的關(guān)系 3．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K176。有了豐富的化學(xué)知識(shí)，才能深化對(duì)理論的認(rèn)識(shí)，因此，在學(xué)習(xí)時(shí)，必須注意理論聯(lián)系實(shí)際，理論在實(shí)際中的應(yīng)用。化學(xué)分析主要包括基本的滴定分析方法等?；A(chǔ)理論包括元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)初步、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原和配位化學(xué)。通過《無機(jī)與分析化學(xué)》課程的學(xué)習(xí)，將為后續(xù)的有關(guān)專業(yè)基礎(chǔ)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 《無機(jī)與分析化學(xué)》是在綜合應(yīng)用多門有關(guān)學(xué)科的知識(shí)、通過掌握基礎(chǔ)化學(xué)理論和熟悉元素性質(zhì)的基礎(chǔ)上，再突出量的概念來進(jìn)行分析方法研究和分析操作技能的課程。 1 《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱 課程編號(hào)： 06098005 學(xué) 時(shí)： 90 學(xué) 分： 5 課程類別：專業(yè)必修課 開課對(duì)象：科學(xué)教育專業(yè) 英文譯名： Inanic and Analytical Chemistry 一、課程的任務(wù)和目的 《無機(jī)與分析化學(xué)》是化學(xué)、化工及相關(guān)類專業(yè)的基礎(chǔ)課程，是化學(xué)學(xué)科的重要分支。它的任務(wù)是使學(xué)生系統(tǒng)、全面、深入地了解化學(xué)的基本原理、無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論和元素的性質(zhì)，并在此基礎(chǔ)上掌握鑒定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)成分以及測(cè)定有關(guān)成分含量的方法及方法的原理。是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的基礎(chǔ)課程。 二、課程的內(nèi)容與基本要求 要求： 無機(jī)及分析化學(xué)是由基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)、滴定分析組成。元素化學(xué)主要掌握主族元素中典 型的金屬和非金屬的單質(zhì)及其重要的化合物的制備、性質(zhì)和用途，以及第一過渡系的金屬及其重要化合物的制備、性質(zhì)和用途等豐富的化學(xué)知識(shí)。學(xué)好基礎(chǔ)理論，有利于理解眾多的化學(xué)事實(shí)，解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上闡明各種元素及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。注重基本理論、基本概念、基本計(jì)算的教學(xué)。 與 △ rG176。元素知識(shí)記憶性多，教學(xué)中注重與實(shí)際相聯(lián)系。 四、對(duì)學(xué)生能力培養(yǎng)的要求 理論與實(shí)際聯(lián)系的能力：運(yùn)用理論知識(shí)分析和解決無機(jī)及分析化學(xué)中的有關(guān)問題，熟練進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡、離解平衡、沉淀 溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡的有關(guān)計(jì)算。任課教師根據(jù)具體的學(xué)時(shí)選擇教學(xué)內(nèi)容，教研室討論通過。 該課程主要考核考生對(duì)無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論和重要元素知識(shí)的理解和掌握能力，分析和 13 解決問題的綜合運(yùn)用能力，以及分析化學(xué)中最基本的滴定知識(shí)。在期末考核中，掌握的內(nèi)容約占總分的 60％，熟悉的內(nèi)容約占總分的 30％，了解的 內(nèi)容約占總分的 10％。 七、教材與參考書 1．面向 21 世紀(jì)高等學(xué)校教材《無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》，史啟禎主編，高等教育出版社2020 2．面向 21 世紀(jì)課程教材《大學(xué)化學(xué)》上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社出版。 5．《無機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，第三版，武漢大學(xué)等校編，高等教育出版社出版 。 7． 21 世紀(jì)高等學(xué)校輔導(dǎo)教材《無機(jī)化