【正文】 O2 ， SO3 b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。名稱中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的是化合物。例如 :鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 名稱中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的都是純凈物，是化合物。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬 (CuSO4 178。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物， 多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 （ 二 ） 物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì) 物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 物質(zhì)種類 稀有氣體 酸性氧化物 氧化物 堿性氧化物 質(zhì) 純凈物 無機(jī)物 酸 其他 氧化物 化合物 堿 有機(jī)物 （缺） 鹽 ：是由兩種或兩種以上的 物質(zhì) 混合而成 (或由不同種物質(zhì)組成 ) 例如，空氣，溶液（鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 元素的化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切。 化學(xué)性質(zhì) :通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。 化學(xué)變化的特征 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 1 中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱 一、基本概念和基本理論 (共 27課時 ) （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（ 4課時 ） 1．物質(zhì)的變化： 物理變化 ： 沒有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化 ： 生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)變化時一定伴隨物理變化 ；而發(fā)生物理變化 不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時 只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子 本身發(fā)生變化。 2．物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“ 能 ??”“ 可以 ??”等字 ) 物理性質(zhì) :顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。原子的最 外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān) 。 ：由一種物質(zhì)組成的。5H 2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 2 ：由同種（或 一種 ） 元素 組成的 純凈物 。 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 7． 有機(jī)物 （有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、 CO2 和含碳酸根化合物外） 無機(jī)物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 ：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 ：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 BaO+H2O=Ca（ OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH ： CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名稱中最后一個字是 “ 酸 ” ，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是 “ Ｈ ” ，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 1. 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝ nＨ ＋ ＋酸根離子 n－ ：一元酸（ HCl、 HNO3 ）、 酸 二元酸（ H2 SO4 、 H2 S、 H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ） ： 含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（ HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定 酸 （鑒定 H＋ ） 的 方法 有 ： ① 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ② 加活潑金屬 Mg、 Fe、 Zn等有氫氣放出 1堿 ：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 溶 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 3 堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（ KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水） 它們的溶液無色。堿的名稱通常有 “ 氫氧化 某 ” ， 化學(xué)式的最后面是 “OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定 可溶性 堿溶液（鑒定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿 . 方法二：加鐵 鹽 溶液有紅褐色沉淀生成；加銅 鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 第一種分類方法 : （ 酸堿完全中和的產(chǎn)物， 沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、 Na2 S ,KNO3 無氧酸正鹽叫 “ 某化某 ”Na 2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫 “ 某酸某 ”KNO 3_________ BaSO4______________Na2CO3______ （多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、 NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ ３ － 、ＨＳＯ ４ － 、Ｈ ２ ＰＯ ４ － 、ＨＰＯ ４ ２－ （化學(xué)式的中間有 “OH” ）：Ｃｕ 2 （ＯＨ） 2 ＣＯ 3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為 碳酸鹽 、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽 、含硝酸根離子的鹽稱為 硝酸鹽 、含鐵離子的鹽稱為 鐵鹽 ，等等。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑 變色，ＰＨ值等于７?？扇艿膲A溶液ＰＨ值大于７。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 4 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH） 2） 有以下常見的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有 AgCl或 BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 原子的核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )決定原子或離子的元素種類。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 “ 某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成） 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 不能說“水是由二個氫元素和一個 氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的 粒子 不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： ⑴ H２ 和 He ⑵ CO、 N２ 和 Si ⑶ O２ 、 S和 S2 ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù) 原子 分子 16． 粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 5 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個 氧原子構(gòu)成 ：原子是 化學(xué)變化 中的 最小 粒子。） 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。 物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間 隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時， 分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 19． 原 子團(tuán) ：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 常見的原子團(tuán)： SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（ HCO3）硫酸氫根（ HSO4）磷酸氫根（ HPO42）磷酸二氫根（ H2PO4） 注意：原子團(tuán)只是 化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種 或三種以上元素， 二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。 20． 離子 ：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)177。 按順序背誦 ：質(zhì)子數(shù)從１～ 18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 22． 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ：最外層電子數(shù)是 8（ 只有一層的為 2）的結(jié)構(gòu)。 化合價與化學(xué)式 （交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約簡化合價，交叉） NH有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 24． 元素的化合價 ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 氫氧根、硝酸根（ OH、 NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（ SO4 、 CO3 ） 2價， 化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。 SO32－ 原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無氧時 Cl為 1價，跟氧結(jié)合時＋ + +5 或 +7價 ：以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 12 （相對原 子質(zhì)量是個比， 中國最龐大的下載資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 如果您不是在 網(wǎng)站下載此資料的 , 不要隨意相信 . 請訪問 3722, 加入 必要時可將此文件解密 7 單位為 1） 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 ①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋ ...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ ... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種 單質(zhì) 跟一種 化合物 反應(yīng)生成另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： Ba K Ca Na Mg Al