人教版初中化學(xué)知識點最新大全-展示頁
2025-04-13 02:56本頁面
【正文】 灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食鹽的主要成分——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍(lán)礬—— 碳酸鈉晶體—— 氨水—— 三、金屬活動性 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNONaNOAgNOBaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 初中化學(xué)知識重點 氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳
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