20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：高考必考大題專(zhuān)練(二)化學(xué)原理綜合應(yīng)用題-(含解析)-展示頁(yè)
2025-04-05 06:06本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)原理綜合應(yīng)用題（B組）1．研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4（T4＞T3），測(cè)得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線如圖3。圖1（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。③反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c（N2O4）隨t（時(shí)間）變化曲線如圖1，畫(huà)出0～t2時(shí)段，c（NO2）隨t變化的曲線。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp＝ [對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p（B）＝p（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g） ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)1。4．[2020①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（3）HCOOH催化釋氫。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ??；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（2）HCOOH燃料電池。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液（CO2與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為 ；其他條件不變，HCO轉(zhuǎn)化為HCOO－的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。江蘇卷，20]CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 ?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。（3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）∶n（H2）＝1∶3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH（g）為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O（g）的濃度為 molmol－1Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g） ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）ΔH3＝ kJ以COH2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1＝－2．[2020A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減?。?）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝ r1。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6＋H2。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。mol－1。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）===C2H4（g）＋H2（g） ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）燃燒熱ΔH/（kJ高考必考大題專(zhuān)練（二）化學(xué)原理綜合應(yīng)用題（A組）1．[2020全國(guó)卷Ⅱ，28]天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。mol－1）－1560－1411－286①ΔH1＝ kJ②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、 。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝ ?。ㄓ闷胶夥謮捍嫫胶鉂舛扔?jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝kcCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為 。山東卷，18]探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。mol－1Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g） ΔH2＝－mol－1。L－1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為 。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%CH3OH的平衡產(chǎn)率＝100%其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?；壓強(qiáng)ppp3由大到小的順序?yàn)椤 。粓D乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是 。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓3．[2020（1）CO2催化加氫。反應(yīng)溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是 。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K＋、H＋通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。②圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為 。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是 。浙江1月，29]研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是 。x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為T(mén)2（T2＞T1），再次畫(huà)出0～t2時(shí)段，c（NO2）隨t變化趨勢(shì)的曲線。Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g） ΔH1Ⅱ.N2O2（g）＋O2（g）===2NO2（g） ΔH2圖
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1