高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時(shí)2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定-【含答案】-展示頁(yè)
2025-04-05 05:42本頁(yè)面
【正文】 案] (1)√ (2)√ (3) (4)2．下列說法不正確的是 ( )A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)[答案] A3．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1 mol CO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283 kJ的熱量。 ( )(3)中和熱測(cè)定裝置中碎泡沫塑料的作用是固定裝置。 ( )(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ 若將環(huán)形玻璃棒改為環(huán)形銅絲，所測(cè)中和熱有什么誤差？[答案] 偏小。(t2－t1)_kJ，中和熱為 kJcm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝ J/(g(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。(2)終止溫度(t2)測(cè)量方法是把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中。L－1鹽酸，倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度；用另一量筒量取50 mL mol(2)實(shí)驗(yàn)過程中，還需要的其他儀器有50 mL量筒(2個(gè))。熱量計(jì)算公式為Q＝cmΔt(c為比熱容，m為溶液質(zhì)量，Δt為前后溫度差)。mol－1。二、中和反應(yīng)熱的測(cè)定1．中和熱稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。(3)在方程式的右邊注明了ΔH的“＋”或“－”及數(shù)值單位。mol－1，它與化學(xué)方程式H2＋I(xiàn)2 2HI相比較而言，其特點(diǎn)為(1)指明了反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若在25 ℃、101 kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成1 kJ。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))一、熱化學(xué)方程式1．概念能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。課時(shí)2 熱化學(xué)方程式 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定目標(biāo)與素養(yǎng)：。(模型認(rèn)知與變化觀念)。2．意義熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3．書寫氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)的能量(或熱量)變化，可用以下方程式表示：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＝－ kJ(2)注明了各物質(zhì)的狀態(tài)：s(固體)、l(液體)或g(氣體)、aq(溶液)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)。表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJ2．實(shí)驗(yàn)原理通過一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。3．實(shí)驗(yàn)儀器裝置(1)將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。4．實(shí)驗(yàn)步驟與數(shù)據(jù)測(cè)量(1)初始溫度(t1)測(cè)量方法是用一量筒量取50 mL molL－1 NaOH溶液并用用蒸餾水洗凈的溫度計(jì)測(cè)量其溫度，取兩溫度平均值為t1。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄終止溫度為t2。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 g℃)。mol－1。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)熱化學(xué)方程式既體現(xiàn)了物質(zhì)變化又體現(xiàn)了能量變化。mol－1表示1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)生成2 mol HCl(g)放出的熱量為183 kJ。 ( )(4)將實(shí)驗(yàn)中50 mL鹽酸改為60 mL鹽酸，所測(cè)中和熱變大。_________________________________________
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