【正文】 B將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4 中C室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入 少量鎂條D向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值由小于7逐漸升高到大于7，故選項圖示正確。【點睛】本題對圖像的分析，透過圖像分析反應的本質，要逐段圖像進行分析，看清橫縱坐標和拐點?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質和溶劑水的質量，同時跑出去氣體CO2質量，根據(jù)反應方程式，增加的碳酸鈉的質量要大于減少的二氧化碳質量（Na2CO3相對分子質量106，大于CO2相對分子質量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質量，AB段處溶液質量會增加，故A不符合題意；B. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故B選項不符合題意；C. 根據(jù)以上分析， B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl，C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉，故C選項符合題意；D. CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。2．小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。D、原溶液是氫氧化鉀，pH＞7，當加入稀硫酸與其反應，pH逐漸減小到等于7；當稀硫酸全部反應后，隨著稀硫酸增多，pH＜7，故錯誤，不符合題意。B、堿溶液顯堿性pH＞7，向堿中加入水，堿性減弱，溶液的pH減小，但是不會小于7，故正確，符合題意。中考化學化學圖像題匯編技巧(很有用)及練習題一、中考化學圖像題匯編1．下列圖象正確的是A．甲：向酸溶液中不斷加水稀釋B．乙：向堿溶液中不斷加水稀釋C．丙：向稀鹽酸中不斷加NaOH溶液D．?。合騅OH溶液中不斷滴加稀硫酸【來源】人教版2020年九年級上學期第十單元第58課時　課題2　酸和堿的中和反應（2)同步練【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化以及酸中加堿或堿中加酸的pH值的變化進行分析即可?！驹斀狻緼、酸溶液顯酸性pH＜7，向酸中加入水，酸性減弱，溶液的pH增大，但是不會大于7，故錯誤，不符合題意。C、原溶液是稀鹽酸，pH7，當加入氫氧化鈉與其反應，pH逐漸增大到等于7；當稀鹽酸全部反應后，隨著氫氧化鈉增多，pH7，故錯誤，不符合題意。故選：B。下列說法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點的溶液中的溶質相同D．CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應后溶液中溶質含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應；B點時鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點時氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項不符合題意；故選：C。3．下列圖象分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結果相對應，其中正確的是A．電解水B．將等質量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個容器中C．等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；B、將等質量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活潑性強，鎂反應的速率快；故選項正確；C、等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入催化劑（不加催化劑）制取氧氣，兩者產(chǎn)生氧氣質量相等；故選項錯誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過多，pH＜7，圖像起點位置錯誤；故選項錯誤；故選：B。B、將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中，由于金屬的質量相等，反應后化合價均為+2，且鐵的相對原子質量比鎂大，因此產(chǎn)生的氫氣沒有鎂多，反應生成相同質量的氫氣時，鎂比鐵需要的時間更短，故選項圖示錯誤。D、向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體，CaO和水反應生成Ca（OH）2，反應放出大量的熱，使Ca（OH）2溶質溶解度下降，隨著溫度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原飽和時溶質質量，因為溶劑減少了，故選項圖示正確。5．兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。故選D。故選：B。故選：D。故相對原子質量XY，C正確；D、t3時X和Y都完全反應，反應前X固體和液體總質量與Y固體和液體總質量相等，則反應后生成氫氣越多的,生成的溶液質量就越小，生成氫氣質量：X＞Y，故反應后溶液質量：X＜Y，D錯誤；故選：D【點睛】等質量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應，先反應完的活動性更強，后反應完的活動行弱9．現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+２價）。10．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【來源】2019年河南省商丘市柘城縣實驗中學摸底考試化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，沉