【正文】 A．電解水B．分別加熱 KNOCa(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNOCa（OH）2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分數(shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分數(shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。7．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為56和65，所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，氫氧化鈉溶液過量時，pH大于7，故錯誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。故選：D。8．等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價)．下列說法中不正確的是( )A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．X和Y可能分別是鎂和鐵C．相對原子質(zhì)量：XYD．t3時所得溶液質(zhì)量：X＞Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，A正確；B、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在t2時間先反應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明X活動性強于Y，X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，因此當金屬的質(zhì)量及化合價均相同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。故相對原子質(zhì)量XY，C正確；D、t3時X和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前X固體和液體總質(zhì)量與Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反應(yīng)后生成氫氣越多的,生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量：X＞Y，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：X＜Y，D錯誤；故選：D【點睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動性更強，后反應(yīng)完的活動行弱9．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+２價）。 則下列說法中不正確的是A．相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．金屬活動性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故錯誤；故選：D。10．下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【來源】2019年河南省商丘市柘城縣實驗中學摸底考試化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應(yīng)后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，化學反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。11．下列四個圖像的變化趨勢，能正確體現(xiàn)對應(yīng)操作的是（　　）A．向稀硫酸中加水B．將濃鹽酸敞開口放置在空氣中C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D．向一定質(zhì)量的氫