【正文】 A錯誤；B、稀硫酸溶液顯酸性，pH小于7，與圖像不符。25．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．①濃硫酸敞口放置一段時間B．②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液C．③常溫下向H2SOCuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液D．④表示將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因為濃硫酸有強吸水性，敞口放置一段時間，溶液中溶劑增多，溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，與曲線圖不相符，不符合題意；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液，溶液中的氯離子會與銀離子作用形成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以沉淀曲線是從0點開始，與曲線圖不相符，不符合題意；C、常溫下向H2SOCuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，溶液中酸性減弱，pH增大，硫酸反應(yīng)完時，溶液的pH等于7，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，該過程中溶液的pH無變化，當硫酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，溶液中的氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH升高，與曲線圖相符，符合題意；D、將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，塊狀的大理石與鹽酸接觸面積較小，反應(yīng)較慢，粉末狀的大理石與鹽酸接觸面積較大，反應(yīng)較快，但兩者生成的二氧化碳氣體質(zhì)量應(yīng)該一樣多，與曲線圖不相符，不符合題意。18．下列圖像與所對應(yīng)操作不相符的是（ ）A． 碳和氧化銅在高溫條件下充分反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入水C． 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液D．向一定量水中加入少量濃硫酸【來源】2020年廣東省佛山市南海區(qū)南海外國語學校中考模擬（線上)化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在高溫的條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學方程式為：，故相符；B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時堿性減弱，則pH會減小圖象下降，但不會降到7以下，故相符；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故不相符；D、室溫時，向一定量的水中加入少量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，一段時間后，恢復(fù)至原溫度，故相符。故選C。故選：D。下列說法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點時鹽酸恰好反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點時氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對分子質(zhì)量106，大于CO2相對分子質(zhì)量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會增加，故A不符合題意；B. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故B選項不符合題意；C. 根據(jù)以上分析， B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl，C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故C選項符合題意；D. CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。8．等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價)．下列說法中不正確的是( )A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．X和Y可能分別是鎂和鐵C．相對原子質(zhì)量：XYD．t3時所得溶液質(zhì)量：X＞Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，A正確；B、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在t2時間先反應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明X活動性強于Y，X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，因此當金屬的質(zhì)量及化合價均相同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。14．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入過量稀鹽酸，下列圖象正確的是（　　）A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故選C。故選C。B錯誤；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液的pH大于7。當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則稀鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH小于7。【點睛】解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。故選：C。13．把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過量，這個過程中溶液pH的變化曲線為（　?。〢． B． C． D．【來源】【答案】C【解析】【詳解】把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過量，開始表現(xiàn)為氫氧化鈉溶液的堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至中性，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，則pH值小于7。7．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足