【正文】 象正確的是（　?。〢． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。13．把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過量，這個(gè)過程中溶液pH的變化曲線為（　?。〢． B． C． D．【來源】【答案】C【解析】【詳解】把鹽酸溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中直至過量，開始表現(xiàn)為氫氧化鈉溶液的堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至中性，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，則pH值小于7。D錯(cuò)誤。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應(yīng)后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質(zhì)量不為零。A錯(cuò)誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。故選C。故選A。 則下列說法中不正確的是A．相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．金屬活動性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故錯(cuò)誤；故選：D。8．等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后X、Y化合價(jià)均顯+2價(jià))．下列說法中不正確的是( )A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．X和Y可能分別是鎂和鐵C．相對原子質(zhì)量：XYD．t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：X＞Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，A正確；B、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在t2時(shí)間先反應(yīng)完，Y在t3時(shí)間后反應(yīng)完，說明X活動性強(qiáng)于Y，X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。7．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C．向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為56和65，所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH等于7，氫氧化鈉溶液過量時(shí)，pH大于7，故錯(cuò)誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。6．下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱 KNOCa(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNOCa（OH）2的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因?yàn)樵赾點(diǎn)時(shí)氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因?yàn)樵赾點(diǎn)時(shí)鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點(diǎn)時(shí)沒有反應(yīng)完，酸加到b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增加，鎂沒有反應(yīng)完，不符合題意； D、d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說明金屬都有剩余，符合題意。故選：B。C、室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度不斷升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶液的溫度又下降了，故選項(xiàng)圖示正確。4．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。〢向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉 溶液