北京市海淀區(qū)20xx屆高三5月查漏補(bǔ)缺試題化學(xué)-文庫(kù)吧資料
2024-08-18 16:36本頁(yè)面
【正文】 3 8 第 6組：有機(jī)化合物 【說(shuō)明】 1. 本部分選題關(guān)注①定量信息的使用（定量的反應(yīng)信息、分子式信息等）；②碳鏈結(jié)構(gòu)信息的使用；③順?lè)串悩?gòu)；④基于化學(xué)鍵的變化分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化；⑤復(fù) 雜推理（在多種可能性中進(jìn)行選擇、判斷）。 （ 2） 若用 d 裝置保護(hù)鐵， X 極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。 下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的 NaCl 溶液。 下列說(shuō)法正確的是 A．液滴中的 Cl―由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原 反應(yīng) 而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 OH― 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反 應(yīng)為 ： Cu－ 2e－ Cu2＋ 【說(shuō)明】本題關(guān)注①電 化學(xué)裝置的“變形”；②電化學(xué)過(guò)程中帶電微粒的遷移。 第 5組：電化學(xué)基礎(chǔ) 1．將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a) 已被腐蝕而變暗，在液滴外沿 形成 棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所 示。 ② b中，生成 Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 b． 電解后 向 LiOH 溶液中加入 稍 過(guò)量 NH4HCO3 溶液，過(guò)濾、烘干得高純 Li2CO3。 （ 4）工業(yè)上，將 Li2CO3 粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下。 向?yàn)V液 1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用 化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述） 。 則步驟 Ⅱ 中反應(yīng)的離子方程式是 。H 2O↓ ② 某些物質(zhì)的溶解度（ s）如下表所示。4SiO2 +H2SO4（ 濃 ） Li2SO4+Al2O3其部分工藝流程如下： 已知： ① Li2OA12O3已知：① 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì) 的溶液混合，均有白色沉淀生成；② mol/L 乙溶液中 c（ H＋ ） mol/L；③ 向丙溶 液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。H 2O 電離吸熱 【說(shuō)明】本題關(guān)注①反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的確定；②水的電離及離子積常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H＋ )= 10－ 14 mol/L B. a 點(diǎn) 時(shí)溶液的 Kw 小于 d 點(diǎn)時(shí)溶液的 Kw C. b 點(diǎn)： c(NH4＋ )＋ c(NH3L－ 1 鹽酸滴入 mL mol 第 4組：電解質(zhì)溶液 1． 下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)電能力 加水體積 CH3COOH HCl 溶解度 溫度 a ? ? b m t 圖 1 圖 2 6 A． 圖 1 表示 pH 相同 的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 B． 圖 1 表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 C． 圖 2 中， t ℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m% D． 圖 2 中，若保持溫度不變，可以通過(guò)增加溶質(zhì)的方法使溶液從 a 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn) 【說(shuō)明】本題關(guān)注①根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；②溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。 A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度 （ 4）若在 500℃ 時(shí)進(jìn)行，若 CO、 H2O 的起始濃度均為 ，在該條件下， CO 的最 大轉(zhuǎn)化率為 。 ② 表中 3 min～ 4 min 之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； CO 的體積分?jǐn)?shù) 16% (填 大于、小于或等于 )。 t1℃ t1℃ 時(shí)物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時(shí) 間（ min） CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 （ 3） t1℃ (高于 850℃ )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。mol－ 1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度 /℃ 400 500 850 平衡常數(shù) 9 1 （ 1）上述 正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料 13 5 比及熱值等問(wèn)題。下列敘述中，正確的是 A． 3 min 時(shí)，用 CO2 的濃度表示的 正反應(yīng)速率等于 用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率 B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡 ， H2 的平均反應(yīng)速率 υ(H2)＝ mol?L－ 1?min－ 1 C． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加 D． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣， CO2的轉(zhuǎn)化率增加 【說(shuō)明】本題關(guān)注對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（ A），關(guān)注對(duì)壓強(qiáng)對(duì)速率、平衡影響的本質(zhì)的理解（ C、 D）。 第 3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率 1． 已知 ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝ － kJ?mol－ 1。假設(shè)生成的氣體只有一 種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出 n(X2+)隨 n（ X） 變化的示意圖，并標(biāo)出 n(X2+)的最大值。 （ 4）寫出 A 和 D 的稀溶液反應(yīng)生成 G 的離子方程式： 。放出 a kJ 熱量。 （ 2）一定條件下， Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4， ZH4 的電子式為 。其中 A 俗稱磁性氧化鐵； E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 As 可與 Y 的水溶液反應(yīng)， 生成 H3AsO4，當(dāng)消耗 1 mol 氧化 劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了 2 mol， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 3） As 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。 Ⅱ ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具 （ 1）列舉一條能夠說(shuō)明⑤的非金屬性強(qiáng)于④的事實(shí)： ， 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋⑤的非金屬性強(qiáng)于④的原因：
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