高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物全章教案：第四章專題總結(jié)-文庫吧資料
2024-12-25 15:23本頁面
【正文】 mol Br― 、 a mol I― 且等體積的 2份稀溶液，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲?I― 被氧化成 I第二份溶液中有一半的 Br― 被氧化成 Br2時，向 2 份溶液中通入氯氣的物質(zhì)的量之比是 ______ ［板書］ 關(guān)于濃硫酸的計算 ［講］ 濃硫酸能與不活潑的金屬在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行， H2SO4溶液降低，當(dāng)變成稀 H2SO4 時反應(yīng)即停止，而活潑的金屬 Fe和Al 在常溫下會發(fā)生鈍化，而 Zn 與濃稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，與濃 H2SO4反應(yīng)生成 SO2，與稀 H2SO4反應(yīng)生成 H2 ［ 投影 ］ 例 使一定質(zhì)量的 Zn和 100 mL mol/L 濃 H2SO4充分反應(yīng)，Zn 完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 ，將反應(yīng)后的溶液稀釋到 1L，測得溶液 c(H＋ ) = mol/L,求氣體 A中各組分和各組分的體積比。這時就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然而根據(jù)不足的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算，下面請解決例 2。 ［點擊試題］ 400 mL 某濃度的 NaOH溶液恰好與 Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )完全反應(yīng)，計算 (1) 生成 NaClO的物質(zhì)的量 (2) 該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度 解 ： n(Cl2)== 設(shè)生成 NaClO的物質(zhì)的量為 X mol ,消耗 NaOH的物質(zhì)的量為 y mol 2 NaOH + Cl2== NaCl + NaClO + H2O 2 1 1 y x x= mol y= mol NaClO的物質(zhì)的量為 c(NaOH )== mol/L ［講］ 剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故計算時可直接利用所給反應(yīng)物的量進(jìn)行計算，若兩種反應(yīng)物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng)，這時，計算應(yīng)已哪一種反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)呢？這就要涉及到過量計算。計算： (1) 參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積 (2) 生成氯氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 解： (1) 設(shè)參加反應(yīng)的 HCl的物質(zhì)的量為 X mol 第 6 頁 n( MnO2 ) == 30*%/87= mol MnO2+4HCl (濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O 1 4 X X= mol V(HCl)== (2) n(Cl2)==n(MnO2 )= mol V(Cl2)== *== ［講］ 本題的解題過程不止一種，說明解答同一問題可通過不同途徑，希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力更上一層樓。 ［過］ 下面，我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 重 點 歸納能力、比較能力的培養(yǎng)； NH3性質(zhì)實驗室制法； H2SO HNO3的性質(zhì)和用途 難 點 培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維 的能力； H2SO HNO3的化學(xué)性質(zhì)， NH4＋ 的檢驗； 使學(xué)生樹立環(huán)保意識，形成辯證唯物主義世界觀 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 硅以及硅的化合物的用途 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 氯氣的性質(zhì) (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 第 2 頁 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 二、本章典型題剖析 與氯氣相關(guān)的過量計算 關(guān)于濃硫酸的計算 關(guān)于 HNO3 的計算 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 ［板書］一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 ［投影小結(jié)］ 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點 ____高 _____ 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 第 3 頁 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒
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