【正文】 、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬 （ A ） 標定 I2標準溶液的基準物是： 1 A、 As203 B、 K2Cr2O7 C、 Na2CO3 D、 H2C2O4 ( B )用 K2Cr2O7 法測定 Fe2+，可選用下列哪種指示劑？ 1 A、甲基紅－溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑 T D、自身指示劑 ( D )1用 KMnO4 法測定 Fe2+，可選用下列哪種指示劑？ 1 A 、紅－溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑 T D、自身指示劑 （ A ） 1對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是 1 A、可在鹽酸介質中進行滴定 B、直接法可測定還原性物質 C、標準滴定溶液用標定法制備 D、在硫酸介質中進行滴定 ( B )1 在間接碘法測定中 ,下列操作正確的是 . 1 A、邊滴定邊快速搖動 B、加入過量 KI,并在 室溫和避免陽光直射的條件下滴定 。 1 A、水 B、 KI 溶液 C、 HCl溶液 D、 KOH 溶液 （ C ） 用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（ ）起催化作用。 D 、 溶劑萃取法 . 氧化還原滴定 （ C ） （ ）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。 B、 控制酸度法 。 D、 混合配位效應 . ( B )1 國家標準規(guī)定的標定 EDTA 溶液的基準試劑是 1 A、 MgO B、 ZnO C、 Zn片 D、 Cu 片 （ D） 1水硬度的單位是以 CaO 為基準物質確定的， 10為 1L水中含有 1 A、 1gCaO B、 C、 D、 （ C、 D ） 1 EDTA 法測定水的總硬度是在 pH=( )的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在 pH＝ ( )的緩沖溶液中進行。 B、 共存離子效應 。 1 A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ C ） 配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1 A、 EDTA 配位能力與酸度有關 B、 金屬指示劑有其使用的酸度范圍 C、 EDTA 與金屬離子反應過程中會釋放出 H+ D、 K’MY 會隨酸度改變而改變 （ A ） 用 EDTA 標準滴定溶液滴定金屬離子 M，若要求相對誤差小于 %， 則要求 1 A、 CM?K’MY≥106 B 、 CM?K’MY≤106 C、 K’MY≥106 D 、 K’MY?αY(H)≥106 （ A ） EDTA 的有效濃度 [Y+]與酸度有關，它隨著溶液 pH值增大而： 1 A、增大 B、減小 C、不變 D、先增大后減小 （ B ） 產生金屬指示劑的僵化現象是因為 1 A、 指示劑不穩(wěn)定 B 、 MIn 溶解度小 C、 KˊMIn KˊMY D 、 KˊMIn KˊMY （ D ） 產生金屬指示劑的封閉現象是因為 1 A、指示劑不穩(wěn)定 B、 MIn 溶解度小 C、 KˊMIn KˊMY D 、 KˊMIn KˊMY （ C ） 絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 1 A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿 （ C ） 在直接配位滴定法中，終點時 ,一般情況下溶液顯示的顏色為 1 A、被測金屬離子與 EDTA 配合物的顏色； B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色； C、游離指示劑的顏色； D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與 EDTA 配合物的混合色。 C 、 不變、 D、 無法確定 配位滴定 （ D ） EDTA 與金屬離子多是以（ ）的關系配合。 ( B )2下列陰離子的水溶液，若濃度 (單位： mol/L)相同，則何者堿性最強 ? 2 A、 CN(KHCN=10 10)； B、 S2(KHS=10 15， KH2S=10 7)； C、 F(KHF=10 4)； D 、 CH3COO(KHAc=10 5)； （ A ） 2 以甲基橙為指示劑標定含有 Na2CO3 的 NaOH 標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結果 3 A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定 ( D )2用 （ 、 ）時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？ 3 A、二個突躍，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ） C、一個突躍，溴百里酚藍（ ） D、一個突躍，酚酞（ ） ( B )2 NaOH 溶液標簽濃度為 ,該溶液從空氣中吸收了少量的 CO2 ,現以酚酞為指示劑 ,用標準 HCl溶液標定 ,標定結果比標簽濃度 . 3 A 、 高 。 C. 甲基橙變色范圍較狹窄 . （ D ） 2用物質的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。 （ B ） 1 HAcNaAc 緩沖溶液 pH值的計算公式為 2 A、 B、 C、 D、 ( B )雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 ；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 ，那么溶液中存在 2 A、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3 C、 NaHCO3 D、 Na2CO3. ( A )2雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 ；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 ，那么溶液中存在 2 A、 NaOH + Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaHCO3 C、 NaHCO3 D、 Na2CO3. （ B ） 2下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 2 A、 NaHCO3 和 Na2CO3 B、 NaCl 和 NaOH C、 NH3 和 NH4Cl D、 HAc 和 NaAc ( B )2在 HCl 滴定 NaOH 時 ,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑 ,主要是由于 2 。 D、使滴定曲線較完美 . （ C ） 用 NaAc?3H2O 晶體， 沖溶液 1 升，其正確的配制是 1 A、將 49 克 NaAc?3H2O 放入少量水中 溶解，再加入 50ml ，用水稀釋 1 升 （ B）將 98克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml ，用水稀釋 1升 （ C）將 25克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀釋 1升 （ D）將 49克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀釋 1升 ( C ) (1+5)H2SO4 這種體積比濃度表示方法的含義是 1 A、水和濃 H2SO4 的體積比為 1： 6 B、水和濃 H2SO4 的體積比為 1： 5 C、濃 H2SO4 和水的體積比為 1： 5 D、濃 H2SO4 和水的體積比為 1： 6 （ C ） 以 NaOH滴定 H3PO4(kA1=10 3, kA2=10 8, kA3=10 13)至生成 NA2HPO4 時，溶液的 pH值應當是 2 A、 B、 C、 D、 （ A ） 用 ，這里 NA2CO3的基本單元數是 2 A、 NA2CO3 B、 2 NA2CO3 C、 1/3 NA2CO3 D、 1/2 NA2CO3 ( A )1下列弱酸或弱堿（設濃度為 ）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 2 A 、 氨 水 (Kb=10 5) B 、 苯 酚 (Kb=10 10) C 、 NH4+ D 、H3BO3(Ka=10 10) ( C )1 用 ，用 A、 B、 C、 D、 ( C ) 1 某酸堿指示劑的 KHn=105 ，則從理論上推算其變色范圍是 2 A、 45 B、 56 C、 46 D、 57 ( D )1 用 NaAc?3H2O 晶體， 來配制 PH 為 的 HACNaAc 緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=10 5） 2 A、將 49 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml ２ .0mol/LHAc 溶液，用水稀釋１升 B、將 98 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 50ml ，用水稀釋至 1 升 C、將 25 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀釋至 1 升 D、將 49 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml ，用水稀釋至 1 升 （ A ） 1 NaOH 滴定 H3PO4 以酚酞為指示劑，終點時生成 （ ）（ H3PO4：Ka1=10 3 Ka2=10 8 Ka3=10 13 ） 2 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ A ） 1用 NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸時，會出現兩個 pH 突躍。 B、使滴定突躍盡量大 。 1 A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、 白色橡皮塞試劑瓶 （ B ） 用 c（ HCl） = mol?L1 HCl 溶液滴定 c（ NH3） = mol?L1 氨水溶液化學計量點時溶液的 pH 值為 1 A、等于 ； B、小于 ； C、等于 ； D、大于 。 （ B ） 12將置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7?10H2O 作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將 3 A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定 酸堿滴定 （ A ） 用基準無水碳酸鈉標定 ，宜選用（ ）作指示劑。 2 硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸 ( D )12 下列操作正確的是 2 A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗 B、將強氧化劑放在一起研磨 C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火 D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里 ( B )12 下列易燃易爆物存放不正確的是 2 A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑 B、金屬鈉保 存在水里 C、存放藥品時，應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存 D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸 （ C ） 12以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是 3 A、無水 Na2CO3 270～ 300℃ B 、 ZnO 800℃ C 、 CaCO3 800℃ D 、鄰苯二甲酸氫鉀 105～ 110℃ ( C )12將 20mL 某 NaCl 溶液通過氫型離子交換樹脂，經定量交換后，流出液用 。 D、在一定置信度時 ,以真值為中心的可靠范圍 . ( D )11 (SO4)3(M=342g/mol)溶解成 1 升水溶液，則此溶液中 SO42離子的總濃度是。 B、在一定置信度時 ,以測量值的平均值為中心的 ,包括真值在內的可靠范圍 。 1 A、去污粉 B、鉻酸洗液 C、 強堿溶液 D、 都不對 ( C )10蒸餾或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是 1 A、在燒瓶內加數粒沸面防止液體暴沸 B、加熱速度宜慢不宜快 C、用明火直接加熱燒瓶 D、燒瓶內液體不宜超過 1/2 體積 （ B ） 10兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數據，要判斷兩組分 析的精密度有無顯著性差異，應該選用（ ） 1 A、 Q 檢驗法 B、 t 檢驗法 C、 F 檢驗法 D、 Q和 t聯(lián)合檢驗法 （ D ） 10已知 TNaOH/H2SO4=，則氫氧化鈉的量濃度為（ ） mol/L。 1 A、吸量管 B、移 液管 C、量筒 D、量杯 （ B ） 100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的（ ）溶于水，使水的電導率（ ） A、氧氣，減小 B、二氧化碳，增大 C、氧氣，增大 D、二氧化碳，減小 （ A ） 10某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、（ ）等遇到有機物將發(fā)生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。 1 A、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管 （ A ） 9將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋（ ） 1 A、橫放在瓶口上 B、蓋緊 C、取下 D、任意放置 （ A ） 9當電子天平顯示（ ）時，可進行稱量。 1 A、可疑 B、準確 C、不可讀 D、可讀 （ B ） 9滴定度 是與用每 mL 標準溶液相當的（ ）表示的濃度。 1 A、 CO2 滅火器 B、四氯化碳滅火器 C、干粉滅火器 D、干砂 （ D） 90、《產品質量法》在（ ）適用。 1 A、 Na+ B、 Fe3+ C、 Ce4+ D、 H+ ( C )8紙層析法的固定相是 1 A、層析紙上游離的水 B、層析紙上纖維素 C、層析紙上纖維素鍵合的水 D、層析紙上吸附的吸附劑 （