20xx人教版高中化學選修五31醇酚-文庫吧資料
2024-12-16 19:53本頁面
【正文】 生成乙醛。反應的化學方程式為： （ 2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應是放熱的。 [學與問 2] 乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。 [思考與交流 2] 處理反應釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（ 3）種方案，向反應釜中慢慢加入乙醇， 由于乙醇與金屬鈉的反應比水與鈉的反應緩和，熱效應小，因此是比較安全可行的處理方法。 在有機化合物中，具有羥基（ — OH）、氨基（ — NH2）、醛基（ — CHO）、羧基（ — COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、 H2O、 NH3之間，其特征是 F、 O、 N均 為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負性強）。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖 31所示。 【問題交流項目】 [思考與交流 1] 某些分子（如 HF、 H2O、 NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。 [實驗 32] 重鉻酸鉀酸性溶液是 K2Cr2O7 晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。為降低炭化程度，減少副反應，反應溫度要控制在 170 ℃左右，不能過高。 作業(yè) 教材 P55， 2 鞏固知識 【實驗注意事項】 [實驗 31] 乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現炭化現象，因此反應生成的乙烯中含有 CO SO2等雜質氣體。 課堂總結 在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結構特點、化學性質；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規(guī)律。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復習 學生實驗 我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現象產生。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應。 學生聽、看并 思考 自學 引導學生從反應進行的條件和反應過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內脫水和分閱讀 P51“資料卡片 —— 乙醇的分子間脫水” 使學生認識到“反應物在不同反應 氧化 氧化 子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。 使學生從反應的本質上來理解乙醇的消去反應特點。 培養(yǎng)學生對實驗的分析和觀察能力；增強學生對乙醇的感性認識。 引導學生從斷成鍵的角度來理解化學反應的原理 設問 如果 C— O鍵斷裂，發(fā)生的又 會是何種反應類型呢？ 學生思考，期待進行下面內容。在乙醇中 O— H鍵和 C— O鍵都容易斷裂。 學以致用，提高 學生知識的運用能力。 2）相對分子質量相近的醇和烷烴相總結 比，醇的沸點遠遠高于烷烴。 掌握氫鍵的概念。 學生結論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數即相對分子質量的增加而升高的。 根據數據畫出曲線圖：畫出沸點 ——分子中所含碳原子數曲線圖； 培養(yǎng)學生
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1