新人教版化學(xué)選修2高中金屬材料-文庫吧資料
2024-12-16 16:19本頁面
【正文】 碳塊 電極 反應(yīng) 陽極 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑ Zn－ 2e－ ＝ Zn2＋ 6O2－ － 12e－ ＝ 3O2↑ 陰極 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ Zn2＋ ＋ 2e－ ＝ Zn 4Al3＋ ＋ 12e－ ＝ 4Al 總反應(yīng)式 2Cl － +2H2O 電解 2OH －+H2↑ +Cl2 無 2Al2O3 電解 4Al+3O2↑ 說明 用立式隔膜電解槽 陽 極 參 加 了 反應(yīng)，被逐漸腐蝕 冰晶石作熔劑，電解時，陽極碳塊 被產(chǎn)生的 O2逐漸消耗，要定期補充 3．金屬的腐蝕 金屬腐蝕的原因：許多金屬有較活潑的化學(xué)性質(zhì)，當金屬與周圍接觸到空氣、水及具有腐蝕性的物質(zhì)時，金屬失去電子發(fā)生氧化 反應(yīng)。但后期，鋼水中含有少量沒有反應(yīng)的 FeO，這會使鋼具有熱脆性。 ⑵ 煉鋼中要除去硅和錳，為什么在后期的脫氧反應(yīng)中，又要加入硅和錳作為脫氧劑 ？ 煉鋼，并不是要完全除去硅和錳等合金元素，而是將他們的含量調(diào)整到規(guī)定的范圍之內(nèi)。所以，煉鐵中必須通過一氧化碳去還原氧化鐵?，F(xiàn)比較如下： 冶煉 生鐵 鋼 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、氧氣、生石灰 原理 用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 用氧化劑在高溫下把生鐵中的雜質(zhì)氧化除去 設(shè)備 高爐 氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐 化學(xué) 反應(yīng) 還原劑生成 (爐腹 ) CO2+O2 高溫 CO2 CO2 +C 高溫 2CO 鐵的還原 (爐身 ) Fe2O3+3CO2 高溫 2Fe+3CO 爐渣形成 (爐腰 ) CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 高溫 CaSiO3 碳被氧化 C+O2 高溫 CO 鐵被氧化 2Fe+O2 高溫 2FeO 脫碳 FeO+C 高溫 CO+Fe 脫硫 FeS+CaO 高溫 FeO+CaS 脫氧 2FeO+Si 高溫 2Fe+SiO2
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