新人教版化學選修2高中金屬材料(存儲版)
【正文】 △ Al2O3 濾液 (B) 沉淀 通入 CO2 ⑴ 寫出濾液 A中一種溶質與過量 NaOH 溶液反應進入濾液 B 中的離子方程式 。如埋在地下的鋼管用導線與較活潑金屬（鋁、鋅等）相連，則鐵被保護。 ⑵ 煉鋼中要除去硅和錳，為什么在后期的脫氧反應中，又要加入硅和錳作為脫氧劑 ？ 煉鋼，并不是要完全除去硅和錳等合金元素，而是將他們的含量調整到規(guī)定的范圍之內。 7．電鍍是一種特殊的電解，在電鍍時， 作陰極， 作陽極， 作電解質溶液，電鍍時，電解質溶液的濃度 。寫出煉鋼過程發(fā)生主要反應的化學 方程式 。 ● 了解金屬腐蝕和防護的有關知識。電解時，陽極產生氧氣，碳塊要消耗，所以要定時補充碳塊。由于煉鐵和煉鋼的任務不同，因此采用的原料、利用的化學原理、冶煉設備等也各不相同。因此，用硅鐵或錳鐵作為脫氧劑將 FeO 還原， 同時又調整了硅錳的含量。 [答案 ]A [例題 2]以下現象與電化學腐蝕無關的是（ ）。 Al2O3 有兩性，既可溶于 NaOH 溶液，又可溶于鹽酸； Fe2O3只溶于鹽酸； SiO2只溶 于 NaOH 溶液。 3H2O、以及少量的 Fe2O SiO2等），提取純 Al2O3作冶煉鋁的原料。 ⑵ 金 屬的保護： ① 改變金屬的內部結構：如可根據不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕； ② 覆蓋保護層：如可以采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質隔離，以防止腐蝕； ③ 使用電化學保護法：將一種比需要保護的金屬活潑的金屬與之相連構成原電 池，則較活潑的金屬被腐蝕，而需要保護的金屬被保護不被腐蝕。 焦炭的作用有兩個：一是制造了還原劑 CO，二是它燃燒放出大量的熱，為高爐提供了高溫條件。若電解質溶液酸性較強，則發(fā)生的是 腐蝕，其電極反應式為
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