新人教版化學(xué)選修2高中金屬材料(存儲(chǔ)版)
【正文】 △ Al2O3 濾液 (B) 沉淀 通入 CO2 ⑴ 寫出濾液 A中一種溶質(zhì)與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液 B 中的離子方程式 。如埋在地下的鋼管用導(dǎo)線與較活潑金屬（鋁、鋅等）相連，則鐵被保護(hù)。 ⑵ 煉鋼中要除去硅和錳，為什么在后期的脫氧反應(yīng)中，又要加入硅和錳作為脫氧劑 ？ 煉鋼，并不是要完全除去硅和錳等合金元素，而是將他們的含量調(diào)整到規(guī)定的范圍之內(nèi)。 7．電鍍是一種特殊的電解，在電鍍時(shí)， 作陰極， 作陽(yáng)極， 作電解質(zhì)溶液，電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度 。寫出煉鋼過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué) 方程式 。 ● 了解金屬腐蝕和防護(hù)的有關(guān)知識(shí)。電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，碳?jí)K要消耗，所以要定時(shí)補(bǔ)充碳?jí)K。由于煉鐵和煉鋼的任務(wù)不同，因此采用的原料、利用的化學(xué)原理、冶煉設(shè)備等也各不相同。因此，用硅鐵或錳鐵作為脫氧劑將 FeO 還原， 同時(shí)又調(diào)整了硅錳的含量。 [答案 ]A [例題 2]以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ）。 Al2O3 有兩性，既可溶于 NaOH 溶液，又可溶于鹽酸； Fe2O3只溶于鹽酸； SiO2只溶 于 NaOH 溶液。 3H2O、以及少量的 Fe2O SiO2等），提取純 Al2O3作冶煉鋁的原料。 ⑵ 金 屬的保護(hù)： ① 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕； ② 覆蓋保護(hù)層：如可以采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離，以防止腐蝕； ③ 使用電化學(xué)保護(hù)法：將一種比需要保護(hù)的金屬活潑的金屬與之相連構(gòu)成原電 池，則較活潑的金屬被腐蝕，而需要保護(hù)的金屬被保護(hù)不被腐蝕。 焦炭的作用有兩個(gè)：一是制造了還原劑 CO，二是它燃燒放出大量的熱，為高爐提供了高溫條件。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，則發(fā)生的是 腐蝕，其電極反應(yīng)式為
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