新人教版化學(xué)選修2高中《金屬材料》-預(yù)覽頁
【正文】 。 6．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，主要原因是由于鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成許多微型的 ，鐵通常作為 極， 電子發(fā)生 反應(yīng)而被腐蝕，其電極反應(yīng)為 。如在一把小刀上鍍鋅，小刀接電源的 極，電極反應(yīng)式為 。 Fe2O3+3C 高溫 2Fe+3CO 但是，焦炭是固體，與氧化鐵的表面接觸很有限，很難充分發(fā)生 反應(yīng)，而一氧化碳是氣體，能與氧化鐵充分接觸，完全反應(yīng)。煉鋼期， FeO會將硅和錳氧化，成為爐渣，從而降低了硅和錳的含量。 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更具普遍，危害更嚴(yán)重 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性較強(qiáng) 陽極反應(yīng) Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ 陰極反應(yīng) O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2 溶液反應(yīng) Fe2＋ +2OH－ ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3↓ ⑴ 金屬 腐蝕的快慢：與電解質(zhì)溶液互相接觸的兩種金屬，活潑金屬總是先被腐蝕，而不活 潑金屬得到保護(hù)。 [例題 1]下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作為原料和是（ ）。 [答案 ]D [例題 3]工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是 Al2O3 ⑵ 若步驟 ① 中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟 ② ，對后面操作將產(chǎn)生的影響是 。 [答案 ]⑴ Al3＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O ⑵ ① 中不溶物 (SiO2)在操作 ② 中會被 NaOH 溶解
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