河南省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 16:43本頁(yè)面
【正文】 (Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說(shuō)明該反應(yīng)Δ H＞ 0 D． 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g) Si(s)＋ 4HCl(g) ΔH＝ Q kJ/mol(Q＞ 0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4 的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4 為 1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min 時(shí)，若 HCl 濃度為 mol/L，則 H2 的反應(yīng)速率為 mol/(L則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 2P2(g)===P4(g) Δ H＝－ kJ mol－ 1， P4(g)＋ 5O2(g)===P4O10(s) Δ H＝－ 2 kJ min－ 1 C． B 的轉(zhuǎn)化率為 40% D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ，在 300℃、 70MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A． x＝ 1 B． 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 molmol－ 1， 則 金剛石比石墨穩(wěn)定 16. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N 的物質(zhì)的量 n隨反應(yīng)時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2M N 時(shí)， v 正 =v 逆 ，達(dá)到平衡 時(shí)， v 正 v 逆 D. t1 時(shí)，濃度 CN=2CM 17． 對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(g)＋ nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng) (p p2)條件下，反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 ( ) A． ΔH＞ 0， m＋ n＞ x B． ΔH＞ 0， m＋ n＜ x C． ΔH＜ 0， m＋ n＜ x D． ΔH＜ 0， m＋ n＞ x ，在一個(gè) 2L 的密閉容器中，加入 4molA 和 2molB 進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A（ g） +2B（ g） 4C（？） +2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 ，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K= 2324 )()( )()( BcAc DcCc B．此時(shí)， B的平衡轉(zhuǎn)化率是 35％ C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加 C， B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變 ，將 3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)。mol－ 1， 則 ab D、 已知 ： ① C(s， 石墨 )＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 a∶ b∶ c∶ d 應(yīng)為 ( ) A． 3∶ 1∶ 2∶ 1 B． 1∶ 3∶ 2∶ 2 C． 1∶ 3∶ 1∶ 2 D． 3∶ 1∶ 2∶ 2 11． 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ① X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比是 1∶ 2∶ 2 ② X、 Y、 Z 的濃度不再發(fā)生變化 ③恒容時(shí) 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間 內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 12．參照反應(yīng) Br＋ H2― →HBr ＋ H
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