河北省定興20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-文庫吧資料
2024-12-13 16:46本頁面
【正文】 27. (16分 ) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。min) D． mol/(Lmin) B． mol/(L (L min) C. 在該條件下充入 He 氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大 “恒溫恒容下”進(jìn)行，放出 Q kJ 熱量需要的時間將大于 2 min 22．已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)＋ B2(g)== 2AB(g)的能量 變化如圖所示， 則下列敘述中正確的是： （ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱Δ H＝＋ (a－ b)kJ/mol B．每生成 2分子 AB吸收 b kJ熱量 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔?1 mol A— A和 1 mol B— B鍵，放出 a kJ能量 23． 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) Δ H＞ 0，測得 c(CH4)隨反應(yīng)時間 (t)的變化如圖所示。 ,向密閉容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng) : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H0 。mol－ 1 18．發(fā)射 “ 嫦娥一號 ” 月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式： ① H2(g)＋ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH1＝－ ② H2(g)==H2(l) ΔH2＝－ ， ③ O2(g)==O2(l) ΔH3＝－ ④ H2O(l)==H2O(g) ΔH4＝＋ (l)＋ 1/2O2(l)==H2O(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 A．＋ ．－ ．－ ．－ ，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s)；△ H＞ 0，下列敘述正確的是 （ ） A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時， 一定是 n(X)∶ n(Y)∶ n(Z)＝ 1∶ 1∶ 1 C．當(dāng)容器中氣體 的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是 V(X)∶ V(Y)∶ V(Z)＝ 1∶ 1∶ 1 D．加入 X，上述反應(yīng)的 △ H 增大 20． 甲容器進(jìn)行 A→ B 的反應(yīng)， ΔH0，反應(yīng)速率為 v1， 在 t1 溫度下進(jìn)行 ；乙容器進(jìn)行 C→ D 的反應(yīng) , ΔH0，反應(yīng)速率為 v2， 在 t2 溫度下進(jìn)行 。 C. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是 3 次 D. CO(g)的燃燒熱是 kJ s1 ( ) A. 一定條件下，將 mol N2(g)和 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 kJ 其熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ 3H2 3(g) ΔH＜ － kJ s1 (B2)= mol min1 (AB3)= mol s1 (A2)=40 mol mol1 D． 強酸強堿的 中和熱為 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝ BaSO4(S)+2H2O(l) △ H=15﹒ 在一定溫度下，下列敘述 不是 ． ． 可逆反應(yīng) A(g)+2B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）① C的生成速率與 C的分解速率相等；②單位時間生成 amol A，同時生成 2amolB；③ A、 B、 C 的濃度不再變化；④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi) 消耗 amol A，同時生
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