廣東省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷word版含答案-文庫吧資料
2024-11-23 09:02本頁面
【正文】 1 的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 ,選擇酚酞作指示劑。 (4) 常溫下，將 1mL pH 均為 11 的氨水與 NaOH 溶液分別加水稀釋， 請在答題卷的圖中畫出 兩溶液的 pH 隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線 （加必要標(biāo)注） 。（填 “”、 “=”或 “”） (3) 在 (2)所述溫度下，將 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ 2的硫酸 Vb L 混合。 (2) 某溫度時，測得 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的 moIL1鹽酸滴定 20 mol B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于 NH4+ 轉(zhuǎn)化成 NO3175。H 2O 的形式存在 ， 在一定條件下 ， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3175。若在 2 L 密閉容器中加入 FeO(s)，并通入xmolCO， t℃ 時反應(yīng)達到平衡。L1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入 KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大 D． 25℃ 時 ， 在等濃度的 CH3COOH溶液與 HCN溶液中 ， 水的電離程度前者大 11． 鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。L－ 1 醋酸溶液的 pH＝ a，下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A．將溶液稀釋到原體積的 10 倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 molL－ 1 NH4Cl 溶液 6．下列說法正確的是 ( ) A．水的電離方程式： H2O===H＋ ＋ OH－ B． pH＝ 7 的溶液一定是中性溶液 C．升高溫度，水的電離程度增大 D．將稀醋酸加水稀釋時， c(H＋ )減小， c(OH－ )也減小 7．將濃度為 molL－ 1 鹽酸 C． molL－ 1 的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 ( ) A． K2SO4 B． CH3COONa C． CuSO4 D． Na2CO3 2．甲、乙兩個容器內(nèi)都進行 A→B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少 4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少 2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 ( ) A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷 3．對于反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH0，達到平 衡后，以下分析正確的是 ( ) A． 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 4． 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是 ( ) A．已知 2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(g) △ H=－ ，則氫氣的燃燒熱為 B．含 NaOH 的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出 的熱量，則表示該反應(yīng)中 和熱的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝ 1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) △ H=－ C．已知 C(石墨， s)＝ C(金剛石， s) △ H0，則金剛石比石墨
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