遼寧省沈陽鐵路20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-文庫吧資料
2024-12-13 08:09本頁面
【正文】 a b 22 .（ 14分） 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH 0， 是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。 ② F、 C 兩種元素組成的化合物 Y 可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料， X 與 Y 兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)： ______________________________________________________。 E 單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物 X 生成。 (1)B 元素在元素周期表中的位置為 ________________，請(qǐng)寫出 BC2 分子的電子式：_______________。 丙： 有強(qiáng)氧化性的弱酸， 見光易分解，具有漂白性， 可以用于消毒殺菌。 乙： 無色，無氣味并且易燃。mol － 1，在溫度為 TT2時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。L－ 1L－ 1縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)， C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是 ( ) A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 N2H4＋ 4OH－ － 4e－ ===N2↑ ＋ 4H2O C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)， K＋ 從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜 16． 下列說法或表示正確的是（ ） ， ， H+的物質(zhì)的量前者等于后者 ， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ?H=，若將含 1mol CH3COOH的稀溶液與含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的熱量小于 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 ?H0 (g)+3H2(g)=2NH3(g) ?H，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 17． 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng) A(s) B +C(g) ΔH= +Q kJ一種以肼 (N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)， Z 單質(zhì)比 W 單質(zhì)更劇烈 B． Y 元素可以形成多種具有漂白性的化合物 X Y Z W C． Y 與 Z、 Y 與 W 價(jià)形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同 D．四種元素的離子半徑大小為 ZWXY 13. 關(guān)于如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（ X代表鹵素），說法正確的是 ( ) A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △ H2＞ 0 B. 生成 HX 的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以 △ H1≠△ H2 + △ H3 C. 若 X 分別表示 Cl， Br， I，則過程 Ⅱ 吸收的熱量依次增多 D. △ H1代表 H2 的燃燒熱 14．如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 11． 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法 不合理． ． ．的是（ ） A． 若 X+和 Y2﹣ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子 序數(shù)： X＞ Y B．由水溶液的酸性： HCl＞ H2S，可推斷出元素的非金屬性： Cl＞ S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 D． Cs 和 Ba 分別位于第六周期 Ⅰ A和 Ⅱ A族，堿性： CsOH＞ Ba（ OH） 2 12. X、 Y、 Z、 W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列敘述 不正確 ． ． ． 的是 ( ) A． a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B． a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu C．無論 a
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