【正文】 ＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（C）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬X的活動性比Cu強(qiáng)C．金屬X可能是鋁D．該反應(yīng)前后X的化合價發(fā)生了變化5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。課堂練習(xí)、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（B）A．金屬活動性ABB．生成氫氣的質(zhì)量ABC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A，分別對應(yīng)四個過程，其中不正確的是（B）A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵C.③足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．④等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認(rèn)為是黃金?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。如果該實驗?zāi)茏C明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A　NaCl，B　Na2SO4。丙同學(xué)對比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后，認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用，你認(rèn)為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用。此實驗方法是　控制變量法。（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多?！拘再|(zhì)探究】金屬與酸的反應(yīng)（1）鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進(jìn)行了探究。金屬的化學(xué)性質(zhì)體驗中考1.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題。（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：（任寫一種）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。其工藝流程如圖所示：（1）圖中“操作”的名稱是。（2）g，與100%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為g。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子。（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是。下列說法中不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)4.（2020樂山中考）某同學(xué)參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（）A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B。（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實驗來證明，補(bǔ)充實驗所用試劑合理的是（填字母。以下分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C．該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%D．%（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬X的活動性比Cu強(qiáng)C．金屬X可能是鋁D．該反應(yīng)前后X的化合價發(fā)生了變化5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。課堂練習(xí)、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動性ABB．生成氫氣的質(zhì)量ABC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A，分別對應(yīng)四個過程，其中不正確的是（）A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵C.③足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．④等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認(rèn)為是黃金?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。如果該實驗?zāi)茏C明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A，B。丙同學(xué)對比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后，認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用，你認(rèn)為還存在另一種可能是。此實驗方法是。（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多?！拘再|(zhì)探究】金屬與酸的反應(yīng)（1）鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進(jìn)行了探究。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’練習(xí)；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？ 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識 投影；課堂小結(jié)板書設(shè)計金屬的化學(xué)性質(zhì)一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物第三篇：九年級化學(xué)中考考點訓(xùn)練《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（答案）金屬的化學(xué)性質(zhì)體驗中考1.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究【學(xué)生分組實驗】【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學(xué)生結(jié)束試驗后【提問】請同學(xué)試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu 【提問】學(xué)到這里，你能總