【正文】 基，戴爾（DELL），三星，東芝，索尼類別： 臺式機，筆記本，一體機，平板，兼容機（DIY，組裝機）CPU：內(nèi)存，硬盤，主板，顯卡，（AMD，I3）相機銷售品牌：索尼，三星，尼康佳能，卡片機微單，卡西歐，奧林斯手機銷售品牌：外貿(mào)蘋果，三星，HTC，摩托羅拉，諾基亞，LG，國內(nèi)步步高，OPPO，金立，華為，聯(lián)想手機制式網(wǎng)絡(luò)制式主要包括GSM、CDMA、3G三種，手機自問世至今，經(jīng)歷了第一代模擬制式手機（1G）、第二代GSM、TDMA等數(shù)字手機（2G）、。科室學(xué)習(xí)內(nèi)容包括：、國家有關(guān)法律、法規(guī)；醫(yī)院各種規(guī)章制度、職責(zé)；、對安全質(zhì)量會議、質(zhì)量講評的內(nèi)容組織學(xué)習(xí)；對醫(yī)務(wù)科通報、日常檢查反饋情況組織學(xué)習(xí)和討論；科室典型醫(yī)療事件分析。四、定期或不定期安排衛(wèi)生管理法律、法規(guī)和規(guī)章的學(xué)習(xí)。二、每季度進行一次質(zhì)量講評，對上季度醫(yī)療質(zhì)量、安 全情況進行總結(jié)，并提出下一階段的醫(yī)療質(zhì)量安全教育方 案。、質(zhì)量考評與講評，在了解掌握質(zhì)量控制標(biāo)準(zhǔn)的基礎(chǔ)上，定進行質(zhì)量講評，通過目標(biāo)管理實現(xiàn)引導(dǎo)式教育。四、質(zhì)量控制教育：、質(zhì)量意識培養(yǎng)，醫(yī)院的質(zhì)量是由個體質(zhì)量構(gòu)成的，個 體質(zhì)量的好壞決定著整體質(zhì)量的效果。、醫(yī)療規(guī)章制度主要包括各級人員職責(zé)、各項醫(yī)療規(guī)章 制度，以及落實法律法規(guī)的具體實施辦法。二、醫(yī)德醫(yī)風(fēng)教育：醫(yī)德醫(yī)風(fēng)教育的原則是堅持以醫(yī)療質(zhì)量為核心，以服務(wù)態(tài)度與質(zhì)量為重點，致力于提高醫(yī)護人 員的業(yè)務(wù)素質(zhì)、道德素質(zhì)、心理素質(zhì)、政治素質(zhì)和身體素質(zhì)。全國注冊建筑師、建造師考試備考資料 歷年真題 考試心得 模擬試題全面質(zhì)量管理觀念。、質(zhì)量成本觀念。、新的質(zhì)量觀念。培訓(xùn)內(nèi)容：一、質(zhì)量觀念教育：、新的就醫(yī)觀念。第二篇：培訓(xùn)資料培訓(xùn)資料主講人：王懿培訓(xùn)對象：全體醫(yī)護工作者培訓(xùn)地點：醫(yī)院食堂培訓(xùn)時間： 2012 年 11 月 6 日金州區(qū)第二人民醫(yī)院院科兩級醫(yī)療質(zhì)量安全培訓(xùn)方案質(zhì)量管理活動是一個工作過程，也是一個教育過程。返滴定法：與直接法比較，不同點是，此法在測定物質(zhì)的含量時，要用到兩種標(biāo)準(zhǔn) 溶液。 滴定分析中的計算：兩類：滴定分析的計算包括溶液的配制和標(biāo)定，以及分析結(jié)果的計算等。滴定體積，不應(yīng)超出滴定管的容量，也不要滴過化學(xué)計量點。標(biāo)定時應(yīng)注意：標(biāo)定最少應(yīng)重復(fù)三次，～%。常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為:~。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的大小：如果標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃??（V耗小，測量誤差大）。標(biāo)定的過程：準(zhǔn)確稱取(分析天平)一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)→ 溶解 →指示劑 → 用所需標(biāo)定的溶液滴定到終點。間接法配制的溶液其準(zhǔn)確濃度須用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定。間接法：物質(zhì)本身的濃度不固定，易揮發(fā)，易潮解，易吸濕，易吸收空氣中的CO2或含有其它雜質(zhì)。(4)具有較大的摩爾質(zhì)量，減少稱量過程中的相對誤差。(2)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合，若含結(jié)晶水，其含量應(yīng)與化學(xué)式相符合。基準(zhǔn)物質(zhì): 能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制在滴定分析中，所得的分析結(jié)果是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和其體積決定的，如何準(zhǔn)確的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液，關(guān)系到分析結(jié)果的準(zhǔn)確。例如：CaCO3(s)+ 2HCl(過量)= CaCl2 + H2O + CO2↑NaOH + HCl(剩余)= NaCl + H2O(3)、置換滴定法：沒有定量關(guān)系或者伴有副反應(yīng)的反應(yīng)，不能采用直接滴定的物質(zhì)，用此法。例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O(2)、返滴定法（回滴）：是指部分反應(yīng)不符合上述的要求，反應(yīng)速度較慢或無合適指示劑時，用此法。 滴定分析法的分類與滴定方法： 滴定分析法的分類根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測物質(zhì)反應(yīng)的類型不同，滴定分析的方法可分為以下4類： ①、酸堿滴定法：②、沉淀滴定法：測定X、Ag+等③、絡(luò)合滴定法：測Ca2+、Mg2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+等④、氧化還原滴定法：土壤中K+、Ca2+、Fe、有機質(zhì)等 滴定分析的方式：（根據(jù)分析對象的不同而采用不同的滴定方式。某些速度較 慢的滴定反應(yīng)，可通過加熱、加催化劑來加快反應(yīng)速度。無副反應(yīng)：否則失去定量計算的依據(jù)。：按一定的反應(yīng)反應(yīng)完全：若要求滴定誤差為177。準(zhǔn)確度高，~%左右。終點誤差是滴定分析的主要誤差來源之一，它的大小主要取決于滴定反應(yīng)完全的程度和指示劑的選擇是否適當(dāng)。終點誤差：滴定終點與理論終點并不完全一致，由此產(chǎn)生的誤差稱為終點誤差。整個操作過程稱為滴定。故也叫容量分析。％，若 ，則一般至少 稱取試樣：A． ； D．； 。1000。180。()180。()180。，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其； ；，小誤差出現(xiàn)的幾率大； 、負誤差出現(xiàn)的幾率均等。對于高含量組分（如10%）的測定，一般要求分析結(jié)果有4位有效數(shù)字；對于中含量組分（1%～10%），一般要求3位有效數(shù)字；對于微量組分（1：選出下列正確的敘述，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的。例如： pH = [H+] = 1013mol/L 還有一點要注意：對于整數(shù)參與運算，如：6，它可看作為1位有效數(shù)字；又可看作為無限多個有效數(shù)字：??。=3= 103顯然，后者更合理。 = ? 修約后 103 247。 = 實際運算中可多保留一位“完全數(shù)字”。即以相對誤差最大者的位數(shù)為準(zhǔn)。即以絕對誤差最大的數(shù)字的位數(shù)為準(zhǔn)?？傊翰捎眯∮?舍，大于5進，等于5則按單雙的原則來處理。若表示為25000 mg，就易誤解為5位有效數(shù)字。當(dāng)需要在數(shù)的末尾加“0”作定位時，最好采用指數(shù)形式表示，否則有效數(shù)字的位數(shù)含混不清。（起定位作用）有效數(shù)字后面的“0”是有效數(shù)字。例： ： ： 量筒量取20ml溶液記為： 20ml 滴定管放出20ml溶液記為： 例： 4位 5位 4位 3位 4位 1位 數(shù)據(jù)中的“0”有以下規(guī)定：有效數(shù)字中間的“0”是有效數(shù)字。有效數(shù)字中只允許保留一位不確定的數(shù)字。包括所有的確定數(shù)字和最后一位不確定性的數(shù)字。 有效數(shù)字及計算規(guī)則 實驗數(shù)據(jù)應(yīng)包含兩個內(nèi)容：反映所測定的量是多少；反映數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度。②空白實驗：③校準(zhǔn)儀器：儀器不準(zhǔn)確引起的系統(tǒng)誤差，可通過校準(zhǔn)儀器來減小。 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法選擇合適的分析方法；減小測量誤差：；滴定分析中滴定劑的消耗量必須在20ml以上。應(yīng)該從準(zhǔn)確度和精密度兩個方面評價數(shù)據(jù)優(yōu)劣 1組數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度和精密度都高，說明系統(tǒng)誤差和偶然誤差都很小，分析結(jié)果可靠； 2組數(shù)據(jù)雖然精密度高，但準(zhǔn)確度太低，說明偶然誤差小，但卻存在著正的系統(tǒng)誤差；??，??①、精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件，精密度差，所測結(jié)果不可靠，也就失去了衡量準(zhǔn)確度的前提；②、高的精密度不一定能保證高的準(zhǔn)確度，但只有高的精密度才可能有高的準(zhǔn)確度。精密度只檢驗平行測定值之間的符合程度，和真值無關(guān)。所謂的“真實值”，其實是采用多種方法進行多次平行分析所得到的相對正確的平均值。有過失的數(shù)據(jù)應(yīng)棄去。要求高時，測定10次左右。根據(jù)曲線表明：分析結(jié)果偶然誤差的大小是隨著測定次數(shù)的增加而減少。單峰性，小誤差出現(xiàn)的機率大，大誤差出現(xiàn)的機率小。但多次重復(fù)測定時，它符合正態(tài)分布規(guī)律。故又稱不可測誤差。也可將部分試樣送交其他單位進行對照分析，此法稱為“外檢”。觀察終點顏色偏深或偏淺。%的相對誤差范圍內(nèi)，溶液的最小用量V應(yīng)不低于：()100% = % V = 100%/% = 20(ml)個人誤差原因：由操作人員的主觀原因造成的誤差。注意：（1）若分析天平稱量誤差為177。偏差越小精密度 越高，所以偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。正誤差：x xT 負誤差： x xT 精密度精密度是指在相同的條件下多次重復(fù)（平行）測定值之間的吻合程度（個別測定值與平均值之間的吻合程度），表示測定結(jié)果的再現(xiàn)性。從上例看出：①、被測物質(zhì)越重（或被測物質(zhì)含量越大），RE越小,準(zhǔn)確度高，越可靠；反之，準(zhǔn)確度低，不可靠。例：，則兩者的絕 對誤差分別為：E1 = x1 – xT = – = – （克）E2 = x2 – xT = – = – （克）上述例子絕對誤差脫離了重量關(guān)系，而相對誤差可以用來比較不同情況下測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，更具有實際意義。體現(xiàn)一個（一組）數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，以真值為參考。 誤差的表示方法 準(zhǔn)確度的表示：準(zhǔn)確度表示測量值（x）與真值（xT）之間符合的程度。7H2O，測Fe理論值： FeFe2+%= —————1