新人教版化學(xué)選修3高中原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題一-文庫吧資料
2024-12-08 13:59本頁面
【正文】 已知： XO(g)＋ 12O2(g)===XO2(g) ΔH＝－ kJ W2Y在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是 ________________________________ ________________________________________________________________________。12H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)＞ ＞ 17． (2021 年高考安徽卷有刪改 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期， Z的電負性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 (1)Y 位于元素周期表第 ________周期第 ________族， Y和 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 ________(寫化學(xué)式 )。 (填 “”、 “”或 “ ＝ ” ) 解析： A、 B、 C、 D、 E 5種元素核電荷數(shù)都小于 20，故都為主族元素， A、 E同一族且最外層電子排布為 ns1，故為第 Ⅰ A族，而 A為非金屬元素，則 A為氫； B、 D為同一族，其原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為 ns2np4，為第 Ⅵ A族元素， B核電荷數(shù)小于 D，則 B為氧， D為硫， E為鉀； C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則 C為鋁，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故 B(氧 )的電負性大于 D(硫 )， E(鉀 )的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于 C(鋁 )，故第一電離能 AlK。 (4)用電子排布圖表示 D 元素原子的價電子排布為 ___________________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途： _________________________________。請回答下列問題： (1)A 是 __________， B 是 __________， C 是 __________， D 是 __________， E 是__________。其中 A 為非金屬元素； A 和 E屬同一族，它們原子最外層電子排布為 ns1。 Y原子應(yīng)該有 3個電子層，最外層電子數(shù)為 6，是硫元素； Z元素是 O，S 和 O可以形成 SO2和 SO3；非金屬性 OS，所以穩(wěn)定性 H2OH2S； X可能是 H，也可能是 Li 或 Na， H2S 是共價化合物。 15． X、 Y、 Z 為短周期元素， X原子最外層只有一個電子， Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少 4， Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍。元素 Y的 I I4有極大變化，所以 Y應(yīng)是 Ⅲ A族元素， B項正確。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷， 錯誤的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 X的常見化合價是＋ 1 B．元素 Y是 Ⅲ A族元素 C．元素 X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是 XCl D．若元素 Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 解析：選 D。 14．已知 X、 Y是主族元素， I為電離能，單位是 kJ 13． X、 Y為兩種元素的原子， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析：選 B。 1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1