新人教版化學選修3高中原子的結構與性質單元同步測試題一(參考版)
2024-12-04 13:59本頁面
【正文】 mol－ 1 (2)6s26p2 (3)六 Ⅳ A (4)R4＋ ＋ 2Fe2＋ ===R2＋ ＋ 2Fe3＋ (5)R3O4＋ 4HNO3===RO2＋ 2R(NO3)2＋ 2H2O 。又由 R的主要化合價為＋ ＋ 4 價且＋ 2 價化合物穩(wěn)定，可推知 為鉛元素，位于第六周期 Ⅳ A 族。cm－ 320 1023 mol－ 1＝ 207 g此反應的方程式為 ________________________________________________。 (5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。 (3)R 元素位于周期表中第 ______周期 ______族。請回答： (1)R 原子的摩爾質量為 ________。 R 的另一種質量數比 R 少 2 的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹。 R 在化學反應中常表現為＋ 2 價、＋ 4 價，在溶液中 R2＋ 穩(wěn)定，而 R4＋ 具有強氧化性，可將 NO氧化為 HNO3。cm－ 3。 (5)根據遞變規(guī)律， X 值最小的應為 Cs(Fr為放射性元素 )位于第六周期、第 Ⅰ A 族。 (3)對比周期表中對角線位置的 X值可知： X(B)X(Si)， X(C)X(P)， X(O)X(Cl)，則可推知： X(N)X(S)，故 在 S—N 中，共用電子對應偏向氮原子。 解析：由所給數據分析知：同周期，從左到右 X 值逐漸增大；同主族，從上到下， X值逐漸減小，則 (1)同周期中 X(Na)X(Mg)X(Al)，同主族中 X(Mg)X(Be)，綜合可得：X(Mg)，同理： X(N)。 (4)經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值 ΔX 時，一般為離子鍵，當 ΔX，一般為共價鍵，試推斷 AlBr3中化學鍵的類型是 ________。 (2)推測 X值與原子半徑的關系是 ____________________________________________。下面是某些短周期元素的 X值。 解析：原子核內無中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數是次外層電子數的 2 倍的是碳；氧是地殼中含量最多的元素； D是短周期元素中金屬性最強的元素，應是鈉； F的最高價氧化物的水化物為最強酸，則 F是氯， E為硫。 (5)D 、 E 形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：________________________________________________________________________。 (3)C、 D 可形成淡黃色的粉末，其電子式 為： ________。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。 D是短周期元素中金屬性最強的元素。 B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的 2倍。mol－ 1 18． (10 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 均為短周期元素，原子序數依次遞增。mol－ 1。mol－ 1 ① S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ(2)Cu原子的核外電子數為 29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s1； Cu2S 在空氣中煅燒生成 Cu2O 和 SO2。由題給信息推出 X 元素基態(tài)原子的電子排布式： 1s22s22p2，為碳； Y 為硫； Z 為氯； W 為銅。mol－ 1 此反應的熱化學方程式是 _________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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