新人教版化學(xué)選修3高中原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題一-展示頁(yè)
2024-12-12 13:59本頁(yè)面
【正文】 2．對(duì) Na、 Mg、 Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A．堿性： NaOH＜ Mg(OH)2＜ Al(OH)3 B．第一電離能： Na＜ Mg＜ Al C．電負(fù)性： Na＞ Mg＞ Al D．還原性： Na＞ Mg＞ Al 解析：選 D。 11．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中， 不． 正確的是 ( ) A． OSSeTe B． CNOF C． PSOF D． KNaMgAl 解析：選 A。 10．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是 ( ) A． 3s23p1 B． 3s23p2 C． 3s23p3 D． 3s23p4 解析：選 C。 9．第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá) ( ) A． 4 個(gè) B． 5 個(gè) C． 6 個(gè) D． 7 個(gè) 解析：選 C。 8．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型 3s23p4的描述正確的是 ( ) A．它的元素符號(hào)為 O B． 它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 C．可以與 H2化合生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為 解析：選 B。 7．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是 ( ) 解析：選 C。 6．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生 H2 的是( ) A．核內(nèi)無(wú)中子的原子 B．外圍電子排布為 3s23p3的原子 C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子 D． N 層上無(wú)電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子 解析：選 D。 5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 ( ) A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3 C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2 解析：選 A。 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有 18 種元素 C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指 Ⅰ A族的所有元素 解析：選 C。 3．下列原子或離子原子核外電子排布 不． 屬于基態(tài)排布的是 ( ) A． N： 1s22s22p3 B． S2－ ： 1s22s22p63s23p6 C． Na： 1s22s22p53s2 D． Si： 1s22s22p63s23p2 解析：選 C。 2．多電子原子中， 3s、 3d、 4p 軌道能級(jí)次序?yàn)?( ) A． 3s3d4p B． 3s3d4p C． 3s4p3d D．無(wú)法確定 解析：選 A。 單元質(zhì)量評(píng)估 (一 ) (時(shí)間： 90 分鐘 滿分： 100 分 ) 一、選擇題 (本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分 ) 1．某元素的原子 3d能級(jí)上有 1個(gè)電子，它的 N 能層上電子數(shù)是 ( ) A． 0 B． 2 C． 5 D． 8 解析：選 B。根據(jù)該元素的原子 3d能級(jí)上有 1個(gè)電子可以寫(xiě)出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素 N 能層上的電子數(shù)為 2。根據(jù)構(gòu)造原理可知，多電子原子中 3s、 3d、 4p的能級(jí)次序?yàn)?3s3d4p?；鶓B(tài)原子的核外電子排布必須遵循構(gòu)造原理， C 中的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1。短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但 F 元素?zé)o正價(jià)， O無(wú)最高正價(jià)，與題意不符， A錯(cuò)誤；除短周期外，第四、五周期均有 18種元素，但第六周期有 32 種，第七周期尚未排滿，因此 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 是正確的；堿金屬是指Li、 Na、 K、 Rb、
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