【正文】 下列問(wèn)題： （ 1）反應(yīng) ③ 的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng) ⑥ 的條件是 ． （ 2）寫出 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ； D中含氧官能團(tuán)的名稱是 ． （ 3） E是 C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式 ． （ 4）下列關(guān)于 A～ I的說(shuō) 法中正確的是 （選填編號(hào)）． a． I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 b． D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物 c． G具有 8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d．等質(zhì)量的 A與 B分別與足量 NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的 NaOH （ 5）寫出 B與足量 NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 ． （ 6） D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． ① 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 ③ 苯環(huán)上的一鹵代物只有 2種． 2021年江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣高考化學(xué)一模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 8小題，每小題 6分，滿分 48分） 1．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ） A． 10mL H2O B． H2SO4 C． 54g Al D． 1gCaCO3 【考點(diǎn)】 摩爾質(zhì)量． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)專題． 【分析】 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量均無(wú)關(guān)，以 g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量． 【解答】 解：摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量均無(wú) 關(guān)，以 g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量， H2O的摩爾質(zhì)量為 18g/mol， H2SO4的摩爾質(zhì)量為 98g/mol， Al的摩爾質(zhì)量為 27g/mol， CaCO3的摩爾質(zhì)量為 100g/mol， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，明確摩爾質(zhì)量以 g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是關(guān)鍵，摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量均無(wú)關(guān)． 2．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（ CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率 v（ Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度 c/mol?L﹣ 1 溴顏色消失所需的時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 290 ② 145 ③ 145 ④ 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．增大 c（ CH3COCH3）， v（ Br2）增大 B．實(shí)驗(yàn) ② 和 ③ 的 v（ Br2）相等 C．增大 c（ HCl）， v（ Br2）增大 D．增大 c（ Br2）， v（ Br2）增大 【考點(diǎn)】 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 【專題】 壓軸題． 【分析】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，一般情況下在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，本題中溴作為反應(yīng)物，其濃度越大，物質(zhì)的量越多，其顏色消失的時(shí)間會(huì)越長(zhǎng)，另外可從表中數(shù)據(jù)判斷出， ①④ 兩組實(shí)驗(yàn)中CH3COCH3， HCl的濃度是相同的，而 ④ 中 Br2比 ① 中的 大，所以時(shí)間變長(zhǎng)，速率變慢． 【解答】 解： A、對(duì)比 ①② 組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大 c（ CH3COCH3）， v（ Br2）增大，故 A正確； B、比較實(shí)驗(yàn) ② 和 ③ 數(shù)據(jù)， Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時(shí)間也相等，溴的反應(yīng)速率是相等的，故 B正確； C、比較 ①③ 數(shù)據(jù)可以判斷出，增大 c（ HCl）， v（ Br2）增大，故 C正確； D、對(duì)比 ①④ 兩組實(shí)驗(yàn)中 CH3COCH3， HCl的濃度是相同的，而 ④ 中 Br2比 ① 中的大，所以時(shí)間變長(zhǎng)，但不能說(shuō)明溴的反應(yīng)速率大小問(wèn)題，故 D不正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，做題 時(shí)注意加強(qiáng)對(duì)表中數(shù)據(jù)的比較和分析，不難得出結(jié)論． 3．用 30g乙酸和 46g 乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的 85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ） A． B． 44g C． D． 88g 【考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】 利用化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 反應(yīng)的方程式為： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，結(jié)合方程式計(jì)算． 【解答】 解： 30g乙酸的物 質(zhì)的量為 =， 46g乙醇的物質(zhì)的量為 =1mol， 反應(yīng)的方程式為 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過(guò)量，則 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 1mol 1mol 85% n n=85%= m（ CH3COOCH2CH3） =88g/mol= g ， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用以及反應(yīng)方程式的書寫． 4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ） A． Ca2+、 Na+、 NO3﹣ 、 CO32﹣ B． Mg2+、 Cl﹣ 、 NH4+、 SO42﹣ C． K+、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ 、 NO3﹣ D． Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【分析】 溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈強(qiáng)酸性，存在大量的 H+，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與 H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題． 【解答】 解： A．在酸性條件下 CO32﹣ 不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故 B正確； C．在酸性條件下 HCO3﹣ 不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D． Fe3+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意 把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，本題注意酸性、無(wú)色的要求，難度不大． 5．取 Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入 VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 Pg．則下列關(guān)系不正確的是（ ） A． X＜ P＜ X B． P=X+ C． Y=X+V?C D． C= 【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 【專題】 利用化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)題意利用反應(yīng)過(guò)程中的變化進(jìn)行分析計(jì)算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣 BL，和氯化鎂和氯化鋁；向反應(yīng)后的溶液中加入 Cmol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為 Yg，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為 Pg，結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷． 【解答】 解：反應(yīng)化學(xué)方程 式為 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 、 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑ 、MgSO4+2KOH=Mg（ OH） 2↓+K 2SO Al2（ SO4） 3+6KOH=2Al（ OH） 3↓+3K 2SO Mg（ OH） 2 MgO+H2O、2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O， A．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若 Xg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為 P= = Y，若 Xg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為 P= = Y，質(zhì)量介于二者之間，故 A正確； B． P為生成的氧化物的質(zhì)量， 1molMg可結(jié)合 1molO， 2molAl結(jié)合 3mol O，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的