山東省濟(jì)南20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)理試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-08 08:25本頁(yè)面
【正文】 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe(OH)3－ 3e－ ＋ 5OH－ ===FeO2－4 ＋ 4H2O C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1 mol K2FeO4 被氧化 D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) Zn(s)＋ H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋ H2(g) ΔH＜ 0 的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是( ) A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖表示 B． ΔH 的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān) C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極 D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為 L 14． 某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定 CO 的濃度 ,其裝置如圖所示 ,該電池中電解質(zhì)為氧化釔 氧化鈉 ,其中 O2可以在固體介質(zhì) NAMCON 中自由移動(dòng)。mol－ 1 9．欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。mol－ 1 可知，若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的熱量小于 kJ C．由 C(石墨 )===C(金剛石 ) ΔH＝ + kJmol－ 1 ； 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=b kJmol－ 1 ③ 1 mol SO2的鍵能總和大于 1 mol S與 1 mol O2的鍵能總和 ④ 1 mol SO2的鍵能總和小于 1 mol S與 1 mol O2 的鍵能總和 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ③④ 5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。mol－ 1 ② S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ Q kJmol－ 1， 下列說(shuō)法中正確的是( ) ① S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ Q kJL－ 1 時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài) ( ) A． CuSO4 B． CuO C． Cu (OH)2 D． CuSO4每 小 題 3分，共 54分） 1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是 ( ) A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與 水蒸氣反應(yīng) 2．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是 ( ) A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)
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