20xx人教版高中化學選修三23分子的性質(zhì)課下30分鐘演練-文庫吧資料
2024-12-06 20:17本頁面
【正文】 4 個水分子包圍形成變形的正四面體，通 過 “ 氫鍵 ”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示： (1)1 mol 冰中有 ________mol“ 氫鍵 ” 。 (4)硫、氯同周期，同周期元 素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大，所以電負性， C＜ D。 (2)NH3分子中 N 原子的原子軌道發(fā)生 sp3雜化，其中一個 雜化軌道為孤電子對占有，立體構(gòu)型為三角錐形。 D 元素得 1 個電子后， 3p 軌道充滿，說明價電子排布為 3s23p5，為氯元素。 B原子的價電子排布式為 ns2np3，為 Ⅴ A族元素，由 B的氫化物的溶解度可知 B為氮元素，則 A為碳。 (4)C元素的電負性 ________D元素的電負性 (填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )； C的氫化物的穩(wěn)定性 ________(填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )D 的氫化物的穩(wěn)定性。 (2)B 的氫化物的立體構(gòu)型為 ________， B 原子的原子軌道采用 ________雜化，其氫化 物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是 ________________。 D原子得一 個電子填入3p 軌道后， 3p 軌道已充滿。 B 原子的 p 軌道中有 3 個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。 (4)E為 F， HF的水溶液中，存在 HF分子之間的氫鍵， HF分子和 H2O分子之間的氫鍵， H2O分子之間的氫鍵，即有： F— H? F、 F— H? O、 O— H? F、 O— H? O。 (2)XZ2和 YZ2分別為 SO CO2，它們的立體構(gòu)型為 V形和直線形， SO2為極性分子，CO2為非極性分子。 解析： X 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子，則 X 的外圍價電子排布圖為：，因此 X為 S元素； Y原子核外的 L層電子數(shù)是 K層的兩倍，則 Y為C 元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此 Z為 O元素； Q的核電荷數(shù)為 S和 O的和，因此 Q 為 24 號元素 Cr；在元素周 期表中電負性 最大的是 F元素。 答案： D 二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 39 分 ) 8． (12 分 )X、 Y、 Z、 Q、 E五種元素中， X原子核外的 M層中只有兩對成對電子， Y原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍， Z是地殼中含量 (質(zhì)量分數(shù) )最多的元素， Q 的核電荷數(shù)是 X與 Z的核電荷數(shù)之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。 答案： B 6． [雙選題 ]下 列物質(zhì)的變化，破壞的主要是
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