陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1-文庫(kù)吧資料
2024-12-04 23:40本頁(yè)面
【正文】 后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。 乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是： ③ _____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同 實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是 ② _______________________。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實(shí)驗(yàn) [來(lái)源 :學(xué) _科 _網(wǎng) ] 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L Na2CO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （ pH=） 實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡， 2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=） 1 mol/L NaHCO 3 溶液 （ p H=） 實(shí)驗(yàn) Ⅲ ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 (1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 ↓ +( ) HCO3? (2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為 _____________________________。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間 N2 B. Y 中產(chǎn)生的白色沉淀是 BaSO4或 BaSO3 C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下 SO2與 NO3 反應(yīng)生成了 SO42 D. 若將 Fe(NO3)3換成 FeCl3， Y 中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 Fe3+也能將 SO2氧化 19．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃 HNO3 恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和 NON2O NO 的混合氣體，這些氣體與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被 水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液至 Fe3+、 Mg2+、 Cu2+恰好沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是（ ） A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL 20．將一定量的氯氣通入 30 mL濃度為 10 mol/L 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存體系。 ① 向 2mL Xamp。網(wǎng) Zamp。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的有（ ） 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的 Na2SiO3溶液中 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3 的 酸 性 比H2SiO3的酸性強(qiáng) ② 向某溶液中加入濃 NaOH 溶液后微熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 放出刺激性氣味氣體且試紙變紅 原溶液中一定含有NH4+ ③ 少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和 KSCN溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色 鋁熱劑中可能含有Fe3O4 ④ 向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鉀鹽為 K2SO3 與KHSO3至少有一種 ⑤ 用 pH 試紙測(cè)量飽和新制氯水的pH pH 試紙先變?yōu)榧t色后褪色 飽和新制氯水呈酸性且 Cl2具有漂白性 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤ 15．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 ( ) A. 在含等物質(zhì)的量的 Al O OH、 CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸： AlO OH、 CO32 B. 在含等物質(zhì)的量的 FeBr Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣： I、 Br、 Fe2+[來(lái)源 :學(xué) amp。H 2O 是弱堿，所以不能用氨水與 FeCl3溶液反應(yīng)制取 Fe(OH)3 FeI2溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 [來(lái)源 :Zx x k .Co m] ，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有 SO42生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 12． 向四只盛有一定量 NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的 CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖： 則下列分析都正確的組 合是 （ ） 溶質(zhì)的成分 對(duì)應(yīng)圖象 溶液中離子濃度關(guān)系 A NaHCO Na2CO3 Ⅱ c（ CO32－ ） c（ HCO3－ ） B NaOH、 Na2CO3 Ⅲ c（ OH－ ） c（ CO32－ ） C Na2CO3 Ⅳ c（ Na＋ ） =c（ CO32－ ） +c（ HCO3－ ） +c（ H2CO3） D NaHCO3 I c（ Na＋ ） =c（ HCO3－ ） A. A B. B C. C D. D 13． 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①
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