蘇教版化學(xué)必修1高中氯、溴、碘及其化合物之二-文庫吧資料
2024-11-27 16:26本頁面
【正文】 Cl 2 、 H C l O 、 H 2 O 分子，有 H＋、 Cl－、 C l O－( O H－極少，不計 ) 離子，故 A 項錯；新制氯水中含有 H＋和 H C l O ，藍(lán)色石蕊試紙遇 H＋變紅，變紅后的試紙被強(qiáng)氧化劑 H C l O 氧化而褪色； 2H C l O = = = = =光2H C l ＋ O 2 ↑ ，逸出的氣體是O 2 ，不是 Cl 2 ； H C l O 分解后變成 H C l ， H C l 是強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)， pH 變小。 C中的說法完全符合實驗事實，因此是正確答案。 A中鈉在氯氣中燃燒，生成 NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn) (霧為液態(tài)小液滴 )， A不正確。當(dāng)關(guān)閉 B閥時 ， C處干燥紅色布條無變化 ， 表明 D裝置起干燥或吸收氯氣的作用 ， 所以 D中可以是濃硫酸也可以是 NaOH等堿性溶液 。由此作出的判斷正確的是 (雙選 )( ) A． D中可以是濃硫酸 B．通入的氯氣含有水分 C． D中可以是水 D． D中可以是飽和食鹽水 例 1 【 解析 】 本題是以實驗為背景考查氯氣的性質(zhì) 。 (2020年啟東中學(xué)高一質(zhì)檢 )如圖： A處通入氯氣。工業(yè)上可用石灰乳為原料制取漂白粉 [主要成分為 Ca(ClO)2和 CaCl2]。 H2＋ Cl2= = = = =點燃2H C l H2和 Cl2在光照時會發(fā)生爆炸性化合反應(yīng)，所以在工業(yè)上采用點燃條件制取氯化氫，然后溶于水制得鹽酸。 2F e ＋ 3 C l 2 = = = = =點燃2F e C l 3 Cu ＋ Cl 2 = = = = =點燃C u C l 2 2Na ＋ Cl 2 = = = = =點燃2Na C l 在常溫下，干燥的氯氣或液氯與鐵不反應(yīng)，所以工業(yè)上常把液氯儲存在鋼瓶中。 課堂互動講練 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1 ．與金屬反應(yīng) 氯氣在一定的條件下可以與許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成高價金屬氯化物。 3． (2020年宿遷高一期中測試 )用自來水養(yǎng)金魚時 ， 將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間 ， 目的是 ( ) A． 使水的溫度升高 B． 使水中的 HClO分解 C． 起到殺菌作用 D． 增加水中
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