人教版化學九年金屬的化學性質ppt課件之八-文庫吧資料
2024-11-27 11:35本頁面
【正文】 。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。相同條件下， C、 D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生 H2，且 D比 C反應劇烈。將鎂條插入硫酸錳溶液中， 如果有錳析出 ，則 Mn、 Mg、 Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ） A． Mn、 Mg、 Cu B． Mg、 Mn、 Cu C． Cu、 Mg、 Mn D． Cu、 Mn、 Mg B考點四：金屬活動性強弱比較 金屬活動性強弱比較的一般方法： 常見金屬，可利用金屬活動順序直接得出結論； 陌生金屬，可利用： ⑴金屬與 O2反應的條件及反應的劇烈程度； ⑵ 金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度； ⑶ 金屬間的置換反應。 此類題中反應先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應的鹽優(yōu)先反應。 剩余固體全為 Cu。 例 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。這種金屬雜質不可能是下列物質中的 Zn H2 65 2 Mg H2 24 2 2Al 3 H2 2 27 3 2 C 在酸足量的前提下，金屬與酸反應生成氫氣的計算公式： MmaHm ?? )(2a為生成物質中金屬元素的化合價 m為參加反應的金屬質量； M為金屬的相對原子質量。 例 小明同學用 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到 H2的質量 g。 例 相同質量的 M、 N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為 8%的鹽酸反應
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