【正文】 ： ______________ ___ _______ 。 化學 請回答下列問題： (1) 操作 1 所用到的玻璃儀器的名稱是 ____ ____ 。 化學 4 ．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。 二輪專題復習 (4) ① K2Cr2O7具有強氧化性，故選用酸式滴定管或移液 管。操作 ② 是加熱煅燒，故選用裝置 D 。 化學 【解析】 (1) 根據(jù)化學方程式中的元素守恒和原子個數(shù)守恒可知需要補充 “ 7 NaN O2” 。 ② 計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O2 －7需消耗 ____ ____mol Fe2 ＋， 1 mol Cr2O2 －7相當于________mol O2。 L－ 1的硫酸亞鐵銨 [( NH4)2F e (S O4)2]溶液滴定，終點時消耗 b mL( 此步驟的目的是用 Fe2 ＋把多余的 Cr2O2 －7轉化為 Cr3 ＋) 。 二輪專題復習 化 學興趣小組測定某水樣的化學需氧量 (C OD) 過程如下： Ⅰ . 取 a mL 水樣置于錐形瓶中，加入 mL 0 mol 在強酸并加熱的條件下，用 K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的 K2Cr2O7的量，然后換算成相當于 O2的含量稱為化學需氧量 ( 以 mg 化學 (3) 寫出能夠完成操作 ③ 的相關反應的化學 方程式： ________________________ 。 化學 (2) 操作 ① 包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是 ____ ____________________ ；操作 ② 可選用的裝置 ( 部分夾持裝置略去 ) 是 ________( 填序號 ) 。 Cr 2 O 3 ＋ 4Na 2 CO 3 ＋ 7NaN O 3 ==== =高溫4Na 2 Cr O 4 ＋Fe 2 O 3 ＋ 4C O 2 ↑ ＋ ____ ____ 。 化學 3 ．工 業(yè)上常用含少量 SiO 2 、 Al 2 O 3 的鉻鐵礦 (FeO 二輪專題復習 (4) 利用無水硫酸銅可檢驗出加熱后 的產(chǎn)物中存在 H2O ，從而證明含有 Cu (O H)2，利用澄清石灰水可檢驗出加熱后的產(chǎn)物中含有 CO2，從而證明含有 Cu CO3。 5H2O 是為了增大反應物的接觸面積，使反應物充分混合并反應。 (2) 用研缽研細Na2CO3 二輪專題復習 二輪專題復習 化學 ① 各裝置連接順序為 __ ______ 。 Cu CO3，該興趣小組同學 選擇下列實驗儀器驗證產(chǎn)物中含有 Cu (O H) Cu CO3。 (3) 檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是____________________ 。 10H2O 和 Cu SO4 化學 (1) 寫出制備堿式碳酸銅的化學方程式： ____________ 。 10H2OCu SO4 10H2O跟 Cu SO4 化學 2 ．堿式碳酸銅廣泛用于制油漆、顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。 二輪專題復習 為使反應產(chǎn)生的氮氧化物完全轉化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時才能停止通入 氧氣。 化學 (3) 在題給三個裝置中，能觀察到產(chǎn)生 O2速率的只有 B 。根據(jù)殘液濃縮后的補充物質可知，可直接循環(huán)利用的有 NH 4 Cl 和 HNO 3 。用95 % 乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質離子及水分，減小 Cu Cl 的溶解損耗，同時可以加快固體的干燥。 二輪專題復習 化學 ② 實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是 ____ ________________ 。 化學 ① 實驗時通入 O 2 的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生 O 2 的速率，最宜選擇下列裝置中的 _____ ___( 填序號 ) 。 (3) 實驗室用如圖所示裝置制備 Cu Cl 。 化學 (1) 反應 ① 的化學方程式為 ____________________ ， 用 95 % 乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 __ _______ __ _________ 。 實驗藥品：銅絲 20 g 、氯化銨 20 g 、 65 % 硝酸 10 mL 、36 % 鹽酸 1 5 mL 、水。 化學 非選擇題專練 6 化工工藝流程綜合型 1 ． 氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。 二輪專題復習 (3) 由電解反應式可知 Cu 生成 Cu2O 是氧化反應， Cu失去電子，故電極反應式為 2Cu ＋ H2O － 2e－== =Cu2O ＋ 2H＋。 二輪專題復習 【解析】 ( 1) 根據(jù)給出的化學方程式可知， 8 mol CuF eS 2參與反應時， Cu 得到 16 mol 電子， O 得到 84 mol 電子，共得到 100 mol 電子，故 1 mol Cu FeS 2 參與反應轉移電子的物質的量為 1 mol 。用NaOH 溶液吸收 SO2的過程中， pH 隨 n (S O2 －3) ∶ n ( HS O－3) 變化關系如表： n (SO 2 －3 ) ∶ n ( HSO －3 ) 91 ∶ 9 1 ∶ 1 9 ∶ 91 pH(25 ℃ ) 二輪專題復習 銅棒上發(fā)生的電極反應式為 _________________ 。 二輪專題復習 a ．寫出制取高鐵 酸鈉的化學方程式： ______________ 。 二輪專題復習 化學 【即學即用】 6 ．工業(yè)上綜合利用黃銅礦 (CuFeS2) 制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4) 、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示： (1) 冶煉銅的反應為 8 Cu Fe S2＋ 21O2==== =高溫8Cu ＋ 4 FeO ＋2Fe2O3＋ 16 SO2。 (4) 方程式不配平不給分，漏寫 “↓” 扣 1 分。 ② “ 4. 0 10－ 5” 寫成“ 4 10－ 5” 也可給分。 化學 【評分細則】 (1) “ ＋ 3 ” 寫成 “ 3 ” 不給分；方程式不 配平不給分。 化學 的氧氣發(fā)生反應生成 HMnO 4 ， HMnO 4 再與硫酸錳反應生成二氧化錳。 (3) 根據(jù)已知信息 ① ，當溶液中 Zn2 ＋濃度較大時， Zn2 ＋優(yōu)先于 H＋放電，因此不斷補充電解質溶液，是為了保持 Zn2 ＋的濃度處于較高水平。 (2) ① 酸性條件下 H2O2與 Fe2 ＋發(fā)生氧化還原反應。