【正文】 04:32:1204:32:1204:323/27/2023 4:32:12 AM ? 1越是沒(méi)有本領(lǐng)的就越加自命不凡。 2023年 3月 27日星期一 上午 4時(shí) 32分 12秒 04:32: ? 1比不了得就不比，得不到的就不要。 化學(xué) (2) 根據(jù)題給信息，純 ClO2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋 ClO2以防止爆炸。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 (1) 提 高浸取率可采取將廢渣粉碎、加熱、攪拌以及增大硫酸濃度等措施。 (2) 向?yàn)V液中滴入適量的 Na 2 S 溶液，目的是除去 Cu2 ＋、Zn2 ＋，寫(xiě)出除去 Cu2 ＋的離子方程式： ______________ 。 ④ 裝置 C 的作用是 __ ______________________ 。 (3) 操作 ③ 前后的物質(zhì)分別為 Cr2O3和 Cr ，可以采用鋁熱反應(yīng)，使 Cr2O3還原為 Cr ，也可以采用電解的方法。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ③ 證明含有 C uC O 3 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _______________ ， 證明含有 C u(OH) 2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象是 ______________ 。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用 Na2CO3 二輪專題復(fù)習(xí) (2) 根據(jù)題給信息可知 Na ClO 在堿性條件下將 Fe(O H) 3 氧化為高鐵酸鈉，同時(shí)生成 Na Cl 和水。 (3) 電極反應(yīng)式寫(xiě)成： 2H2O － 4e－== =O2↑ ＋ 4H＋也給分；合理說(shuō)法均可得分。 L－ 1( 已知 25 ℃ 時(shí)， Ksp[ F e (O H)3] ＝ 10－ 38) 。 化學(xué) 題型六 化工工藝流程綜合型 二輪專題復(fù)習(xí) (2) 凈化 Ⅰ 操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的 Fe2 ＋氧化；第二步是控制溶液 pH ，使 Fe3 ＋轉(zhuǎn)化為 Fe(O H)3沉淀。 化學(xué) 【評(píng)分細(xì)則】 (1) “ ＋ 3 ” 寫(xiě)成 “ 3 ” 不給分；方程式不 配平不給分。用NaOH 溶液吸收 SO2的過(guò)程中， pH 隨 n (S O2 －3) ∶ n ( HS O－3) 變化關(guān)系如表： n (SO 2 －3 ) ∶ n ( HSO －3 ) 91 ∶ 9 1 ∶ 1 9 ∶ 91 pH(25 ℃ ) 二輪專題復(fù)習(xí) (3) 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備 Cu Cl 。 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) ① 各裝置連接順序?yàn)?__ ______ 。 Cr 2 O 3 ＋ 4Na 2 CO 3 ＋ 7NaN O 3 ==== =高溫4Na 2 Cr O 4 ＋Fe 2 O 3 ＋ 4C O 2 ↑ ＋ ____ ____ 。 化學(xué) 【解析】 (1) 根據(jù)化學(xué)方程式中的元素守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知需要補(bǔ)充 “ 7 NaN O2” 。 ① 請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)?A → ________ 。可以電鍍廢渣 ( 除含鎳外 ，還含有Cu 、 Zn 、 Fe 、 Cr 等雜質(zhì) ) 為原料獲得。 6H2O 晶體； ④ 用少量乙醇洗滌 NiSO4 化學(xué) 6 ．亞氯酸鈉 (NaC lO 2 ) 是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺 菌。 3H 2 O 晶體必須進(jìn)行的操作 是________( 填操作名稱 ) 。 :32:1204:32Mar2327Mar23 ? 1故人江海別，幾度隔山川。 2023年 3月 27日星期一 4時(shí) 32分 12秒 04:32:1227 March 2023 ? 1空山新雨后，天氣晚來(lái)秋。勝人者有力，自勝者強(qiáng)。 2023年 3月 27日星期一 4時(shí) 32分 12秒 04:32:1227 March 2023 ? 1做前，能夠環(huán)視四周；做時(shí)，你只能或者最好沿著以腳為起點(diǎn)的射線向前。 二輪專題復(fù)習(xí) A ．將 SO2氧化成 SO3，增強(qiáng)酸性 B ．稀釋 ClO2以防止爆炸 C ．將 NaCl O3氧化成 ClO2 二輪專題復(fù)習(xí) L－ 1， c (Fe3 ＋) ＝Ksp[Fe ? OH ?3]c3? OH－?＝ 10－ 9 mol此外，還常用 NaC lO3作氧化劑，在較小的 pH 條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [N a2Fe6(S O4)4(O H)12] 沉淀除去。 (2) 經(jīng)氨水浸泡，過(guò)濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑 1 氫氧化鈉溶液并過(guò)濾，得到溶液 3 偏鋁酸鈉溶液，最后通入 CO 2 得到氫氧化鋁。 二輪專題復(fù)習(xí) 在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用 K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的 K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于 O2的含量稱為化學(xué)需氧量 ( 以 mg (2) 用研缽研細(xì)Na2CO3 10H2OCu SO4 二輪專題復(fù)習(xí) (3) 由電解反應(yīng)式可知 Cu 生成 Cu2O 是氧化反應(yīng)， Cu失去電子，故電極反應(yīng)式為 2Cu ＋ H2O － 2e－== =Cu2O ＋ 2H＋。 化學(xué) 【即學(xué)即用】 6 ．工業(yè)上綜合利用黃銅礦 (CuFeS2) 制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4) 、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示： (1) 冶煉銅的反應(yīng)為 8 Cu Fe S2＋ 21O2==== =高溫8Cu ＋ 4 FeO ＋2Fe2O3＋ 16 SO2。 (4) 電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的 HM nO4，又將 Mn2 ＋氧化生成 M nO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽(yáng)極泥，另一部分附于陽(yáng)極表面形成保護(hù)膜。 二輪專題復(fù)習(xí) ② Mn( Ⅱ ) 可以被氧氣氧化生成 Mn( Ⅶ ) 。 (4) 電解液中含有硫酸鋅和硫酸錳，電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 HM n O4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明硫酸錳與電解生成 二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (3) 制備納 米氧化亞銅 (Cu2O) 時(shí)用銅棒和石墨作電極，飽和食鹽水作電解質(zhì)，電解反應(yīng)為 2Cu ＋ H2O ==== =電解Cu2O ＋H2↑ 。 二輪專題復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)開(kāi) 始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時(shí)吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。 (4) 堿式碳酸銅可以看成 Cu (O H)2 化學(xué) 【答案】 (1)2CuS O 4 ＋ 2N a 2 CO 3 ＋ H 2 O == = Cu 2 (OH ) 2 CO 3 ↓ ＋ 2N a 2 SO 4 ＋ CO 2 ↑ (2) 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分混合并反應(yīng) (3 )